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20．下列有關元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（　�。�
A．從氟到碘，單質的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強
B．從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強
C．等物質的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數少，所以鈉比鋁的還原性弱
D．氧和硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧氣比硫的氧化性強

分析 A．同周期自上而下，元素非金屬性減弱，非金屬性越強，單質氧化性越強，氫化物還原性越弱；
B．同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
C．還原性強弱與得失電子數目多少無關，與失去電子難易程度有關；
D．同主族自上而下原子半徑增大，元素非金屬性減弱，單質氧化性減弱．

解答 解：A．從氟到碘，同周期自上而下，元素非金屬性減弱，單質氧化性減弱，氫化物還原性增強，故A正確；
B．同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，故B正確；
C．還原性強弱與得失電子數目多少無關，與失去電子難易程度有關，Na比Al容易失去電子，鈉比鋁的還原性強，故C錯誤；
D．同主族自上而下原子半徑增大，元素非金屬性減弱，單質氧化性減弱，故氧比硫的原子半徑小，氧氣比硫的氧化性強，故D正確，
故選C．

點評 本題考查元素周期律，難度不大，注意掌握同主族元素化合物性質相似性與遞變性，注意金屬的金屬性強弱與失電子多少無關，與失電子難易程度有關，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是由4個碳原子結合成的4種有機物（氫原子略去）．

（1）寫出有機物a的系統命名法的名稱2-甲基丙烷．
（2）上述有機物中與c互為同分異構體的是b（填代號）．
（3）與d互為同系物的最簡單有機物W的結構式是H-C≡C-H；實驗室制W的化學反應方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置現象如表所示：由此判斷這四個電極對應的金屬活動性由強到弱的順序為
（　�。�
裝置 

 
CuSO4溶液		 

 
稀硫酸		 
 

稀硫酸
現象a極質量減小
b極質量增大		b極有氣泡
c極無明顯現象		電流從a極流向d極
A．d＞a＞b＞cB．b＞c＞d＞aC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．11.2L （標準狀況）乙烯和甲烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后．溴的四氯化碳溶液的質量增加了8.4g．求原氣體混合物中乙烯與甲烷的物質的量之比和質量比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下表為8種元素在周期表中的位置，回答下列問題：

（1）F、G、Q三種元素所形成的簡單離子中半徑最小的是Al3+（用微粒符號回答）；
（2）N的最高價氧化物的水化物中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵（極性鍵）；
（3）元素的非金屬性R＞M，任意列舉一條事實是酸性為HClO4＞H2SO4（或穩(wěn)定性為HCl＞H2S）（用化學用語和文字表達）；
（4）用電子式表示G、R形成化合物的過程；
（5）A、D兩元素形成的最簡單有機物的空間構型是正四面體；
（6）X是由A、D兩元素形成的常溫下呈液態(tài)的有機物，將X滴入到Br2水中充分振蕩靜置后觀察到的現象是液體分為兩層，上層呈橙色，下層幾乎為無色（已知X不能使酸性KMnO4褪色）；
（7）A的單質與空氣在強堿性條件下構成燃料電池，該電池負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產量通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．請回答下列問題．
（1）下列物質中，不可以通過乙烯發(fā)生加成反應得到的是B（填序號）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH    D．CH3CH2Br
（2）下列能鑒別甲烷和乙烯的試劑是BD．（填序號）
A．稀鹽酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）已知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下所示：
乙烯$\stackrel{Ⅰ}{→}$A$\stackrel{Ⅱ}{→}$B$\stackrel{Ⅲ}{→}$乙酸
①A物質和乙酸的官能團的名稱分別為羥基、羧基；
②反應Ⅱ的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，A和乙酸反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，該反應的反應類型為取代或酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為測定某鎂鋁合金樣品（不含其它雜質）中鎂的質量分數，某化學興趣小組的同學設計了如下主要實驗步驟：
①粉碎：將鎂鋁合金樣品粉碎，稱得樣品質量m1g
②溶解：將粉碎后的樣品浸泡在過量NaOH溶液中溶解
③稱重：過濾、洗滌、干燥，稱得殘渣質量m2g
④恒重：…
請回答下列問題：
（1）鋁鎂合金與過量NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）過濾時所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和普通漏斗；過濾時發(fā)現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析可能的原因的是濾紙破損，濾液高于濾紙邊緣；（寫兩種原因）；
（3）實驗中，說明樣品已經恒重的實驗依據是重復②③操作，連續(xù)兩次稱量的結果相差不超過0.1g；
（4）實驗中，測得鎂鋁合金樣品中鎂的質量分數為$\frac{100{m}_{2}}{{m}_{1}}$%；
（5）還可以通過測定反應生成氣體的體積達到實驗目的．請選用下列實驗裝置，設計一個最簡單的實驗測定m1g樣品中鎂的質量分數．

你認為裝置的連接順序是AEDF（填字母序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．回答下列問題．
（1）常溫時，FeCl3 溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用方程式表表示）FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl．
（2）25℃時，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是溶液中銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離．
（3）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子．
①若溶液中只溶解了一種溶質，這四種離子的濃度大小關系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），則溶液中溶質的化學式為NaOH和CH3COONa．
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，8g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．如果該反應△S=+133.7J•K-1•mol-1該反應在常溫（25℃）下能否自發(fā)進行？（△G=△H-T△S）不能，常溫（25℃）下，△G=△H-T△S=131.5kJ/mol-298K×0.1337kJ•K-1•mol-1=+91.66kJ/mol＞0，反應不能自發(fā)進行．（填“能”或“不能”，并寫出判斷依據）．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．試根據表中所列鍵能數據估算a的數值為-93．

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