20．下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．從氟到碘，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)
B．從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)
C．等物質(zhì)的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數(shù)少，所以鈉比鋁的還原性弱
D．氧和硫?yàn)橥髯逶�，氧比硫的原子半徑小，氧氣比硫的氧化性�?qiáng)

分析 A．同周期自上而下，元素非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，氫化物還原性越弱；
B．同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
C．還原性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，與失去電子難易程度有關(guān)；
D．同主族自上而下原子半徑增大，元素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱．

解答 解：A．從氟到碘，同周期自上而下，元素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，氫化物還原性增強(qiáng)，故A正確；
B．同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，故B正確；
C．還原性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，與失去電子難易程度有關(guān)，Na比Al容易失去電子，鈉比鋁的還原性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．同主族自上而下原子半徑增大，元素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，故氧比硫的原子半徑小，氧氣比硫的氧化性強(qiáng)，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，難度不大，注意掌握同主族元素化合物性質(zhì)相似性與遞變性，注意金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子多少無(wú)關(guān)，與失電子難易程度有關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的4種有機(jī)物（氫原子略去）．

（1）寫(xiě)出有機(jī)物a的系統(tǒng)命名法的名稱2-甲基丙烷．
（2）上述有機(jī)物中與c互為同分異構(gòu)體的是b（填代號(hào)）．
（3）與d互為同系物的最簡(jiǎn)單有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)式是H-C≡C-H；實(shí)驗(yàn)室制W的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象如表所示：由此判斷這四個(gè)電極對(duì)應(yīng)的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br />（　�。�
裝置 

 
CuSO4溶液		 

 
稀硫酸		 
 

稀硫酸
現(xiàn)象a極質(zhì)量減小
b極質(zhì)量增大		b極有氣泡
c極無(wú)明顯現(xiàn)象		電流從a極流向d極
A．d＞a＞b＞cB．b＞c＞d＞aC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．11.2L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和甲烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后．溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g．求原氣體混合物中乙烯與甲烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．下表為8種元素在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）F、G、Q三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是Al3+（用微粒符號(hào)回答）；
（2）N的最高價(jià)氧化物的水化物中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵（極性鍵）；
（3）元素的非金屬性R＞M，任意列舉一條事實(shí)是酸性為HClO4＞H2SO4（或穩(wěn)定性為HCl＞H2S）（用化學(xué)用語(yǔ)和文字表達(dá)）；
（4）用電子式表示G、R形成化合物的過(guò)程；
（5）A、D兩元素形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物的空間構(gòu)型是正四面體；
（6）X是由A、D兩元素形成的常溫下呈液態(tài)的有機(jī)物，將X滴入到Br2水中充分振蕩?kù)o置后觀察到的現(xiàn)象是液體分為兩層，上層呈橙色，下層幾乎為無(wú)色（已知X不能使酸性KMnO4褪色）；
（7）A的單質(zhì)與空氣在強(qiáng)堿性條件下構(gòu)成燃料電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）下列物質(zhì)中，不可以通過(guò)乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到的是B（填序號(hào)）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH    D．CH3CH2Br
（2）下列能鑒別甲烷和乙烯的試劑是BD．（填序號(hào)）
A．稀鹽酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）已知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下所示：
乙烯$\stackrel{Ⅰ}{→}$A$\stackrel{Ⅱ}{→}$B$\stackrel{Ⅲ}{→}$乙酸
①A物質(zhì)和乙酸的官能團(tuán)的名稱分別為羥基、羧基；
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，A和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代或酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．為測(cè)定某鎂鋁合金樣品（不含其它雜質(zhì)）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下主要實(shí)驗(yàn)步驟：
①粉碎：將鎂鋁合金樣品粉碎，稱得樣品質(zhì)量m1g
②溶解：將粉碎后的樣品浸泡在過(guò)量NaOH溶液中溶解
③稱重：過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得殘?jiān)|(zhì)量m2g
④恒重：…
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋁鎂合金與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）過(guò)濾時(shí)所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和普通漏斗；過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析可能的原因的是濾紙破損，濾液高于濾紙邊緣；（寫(xiě)兩種原因）；
（3）實(shí)驗(yàn)中，說(shuō)明樣品已經(jīng)恒重的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是重復(fù)②③操作，連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過(guò)0.1g；
（4）實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得鎂鋁合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100{m}_{2}}{{m}_{1}}$%；
（5）還可以通過(guò)測(cè)定反應(yīng)生成氣體的體積達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)測(cè)定m1g樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

你認(rèn)為裝置的連接順序是AEDF（填字母序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．回答下列問(wèn)題．
（1）常溫時(shí)，F(xiàn)eCl3 溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用方程式表表示）FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl．
（2）25℃時(shí)，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是溶液中銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離．
（3）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子．
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，這四種離子的濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH和CH3COONa．
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，8g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．如果該反應(yīng)△S=+133.7J•K-1•mol-1該反應(yīng)在常溫（25℃）下能否自發(fā)進(jìn)行？（△G=△H-T△S）不能，常溫（25℃）下，△G=△H-T△S=131.5kJ/mol-298K×0.1337kJ•K-1•mol-1=+91.66kJ/mol＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．（填“能”或“不能”，并寫(xiě)出判斷依據(jù)）．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為-93．

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同步練習(xí)冊(cè)答案