2．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ•mol-1、a kJ•mol-1和462kJ•mol-1，
則a為（　�。�
A．496B．118C．350D．130

分析 化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變，化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來回答．

解答 解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1，
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律得①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（+130kJ•mol-1）×2+（-220kJ•mol-1）=480kJ•mol-1，
△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則4×462kJ•mol-1-a kJ•mol-1-462kJ•mol-1=480kJ•mol-1，解得：a=496 kJ•mol-1；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的能量和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．G是合成4-硫醚基喹唑啉類化合物的中間體，其合成路線如下：

已知：

（1）F中含氧官能團(tuán)有醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）寫出反應(yīng)類型E→F還原反應(yīng)．
（3）寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）寫出物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①X中含有苯環(huán)；       ②X能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；    ③X分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（6）利用題給相關(guān)信息，以甲苯、HCONH2為原料，合成．合成過程中無機(jī)試劑任選．
（提示：）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在常溫下，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（　　）
A．將amol/L的Na2RO3溶液與bmol/L的NaHRO3溶液等體積混合后，若c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（RO32-）＞c（OH-）＞c（H+），則a＜b
B．0.1mol•L-1NH4HS溶液中：c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）
C．若KHA溶液呈弱酸性，則c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向AgNO3溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的KCl和K2CrO4的混合溶液，若先產(chǎn)生白色沉淀，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的4種有機(jī)物（氫原子略去）．

（1）寫出有機(jī)物a的系統(tǒng)命名法的名稱2-甲基丙烷．
（2）上述有機(jī)物中與c互為同分異構(gòu)體的是b（填代號(hào)）．
（3）與d互為同系物的最簡(jiǎn)單有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)式是H-C≡C-H；實(shí)驗(yàn)室制W的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是恒溫下某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（　　）
A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
D．同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)
B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)
C．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同
D．Na2CO3俗名小蘇打，NaHCO3俗名純堿，其溶液均顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，2LpH=12的氨水中含有OH-數(shù)目為0.02NA
B．氯堿工業(yè)中，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA時(shí)產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為4.48L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3Cl中非極性共價(jià)鍵數(shù)目等于2.0NA
D．一定條件下，1molI2和0.2molH2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象如表所示：由此判斷這四個(gè)電極對(duì)應(yīng)的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br />（　�。�
裝置 

 
CuSO4溶液		 

 
稀硫酸		 
 

稀硫酸
現(xiàn)象a極質(zhì)量減小
b極質(zhì)量增大		b極有氣泡
c極無明顯現(xiàn)象		電流從a極流向d極
A．d＞a＞b＞cB．b＞c＞d＞aC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為測(cè)定某鎂鋁合金樣品（不含其它雜質(zhì)）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下主要實(shí)驗(yàn)步驟：
①粉碎：將鎂鋁合金樣品粉碎，稱得樣品質(zhì)量m1g
②溶解：將粉碎后的樣品浸泡在過量NaOH溶液中溶解
③稱重：過濾、洗滌、干燥，稱得殘?jiān)|(zhì)量m2g
④恒重：…
請(qǐng)回答下列問題：
（1）鋁鎂合金與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）過濾時(shí)所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和普通漏斗；過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析可能的原因的是濾紙破損，濾液高于濾紙邊緣；（寫兩種原因）；
（3）實(shí)驗(yàn)中，說明樣品已經(jīng)恒重的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是重復(fù)②③操作，連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.1g；
（4）實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得鎂鋁合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100{m}_{2}}{{m}_{1}}$%；
（5）還可以通過測(cè)定反應(yīng)生成氣體的體積達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)測(cè)定m1g樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

你認(rèn)為裝置的連接順序是AEDF（填字母序號(hào)）．

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