Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是____________。

(2)步驟Ⅱ吸收Br2，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_________________。

(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，畫(huà)了裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱(chēng)是____________________。

②實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？____。

Answer 1

【答案】 富集溴元素 Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr 強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕 冷凝管 控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分

【解析】通過(guò)海水蒸發(fā)得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用SO2吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法獲取Br2，結(jié)合流程圖、裝置圖和問(wèn)題解答。

（1）海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素；

（2）在水溶液里溴和二氧化硫反應(yīng)化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr，由此反應(yīng)可知，生成物為強(qiáng)酸，所以除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是如何防止強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕；

（3）①圖中儀器B的名稱(chēng)是冷凝管；

②實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中控制的關(guān)鍵條件是：控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃的餾分，溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于溴的收集。