Question

【題目】I.請根據(jù)有關(guān)知識，填寫下列空白：

(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______(填數(shù)字序號，下同)，屬于放熱反應(yīng)的是______。

①煅燒石灰石制生石灰②氫氧化鈉固體溶于水 ③碳與水蒸氣的反應(yīng) ④酸堿中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

(2)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1molH-H、1mo1O=O、1molO-H鍵需要吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列關(guān)系正確的是______(填字母編號)。

A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3

II.下列物質(zhì)：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧ I2

(1)只存在非極性鍵的是_____(用序號填空，下同)

(2)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是______________．

(3)當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是______________．

Answer 1

【答案】①③ ④⑤⑥ B ⑧ ③⑤⑥ ②④⑦⑧

【解析】

I.(1)常見的放熱反應(yīng)有：所有物質(zhì)的燃燒反應(yīng)、所有金屬與酸或與水的置換反應(yīng)、中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)還原金屬氧化物、某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)；

(2)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應(yīng)熱解答，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

II．(1)一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；

(2)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是離子化合物，陰離子或陽離子為復(fù)雜離子；

(3)熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵，說明該物質(zhì)中只存在共價(jià)鍵，為分子晶體．

I.①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是分解反應(yīng)，屬于常見的吸熱反應(yīng)；

②氫氧化鈉固體溶于水，溶解放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)；

③碳與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

④酸與堿的中和反應(yīng)要放熱熱量，是常見的放熱反應(yīng)；

⑤生石灰與水作用制熟石灰，是化合反應(yīng)，放出熱量，屬于常見的放熱反應(yīng)；

⑥食物因氧化而腐敗要放出熱量，屬于放熱反應(yīng)是；

故屬于吸熱反應(yīng)的是①③；放熱反應(yīng)④⑤⑥；

(2)1molH2O中含2molH-O鍵，斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ，則成1molO-H鍵放出Q3kJ熱量，對于反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g)，斷開1 mol O=O鍵和1 molH-O鍵所吸收的能量Q1+Q2，生成新鍵釋放的能量2Q3，該反應(yīng)放熱，放出熱量是2Q3-( Q1+Q2)>0，即2Q1+Q2＜4Q3，故合理選項(xiàng)是B；

II.①CaBr2是離子化合物，只含有離子鍵；

②H2O是共價(jià)化合物，只含有極性共價(jià)鍵；

③NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵，在陽離子NH4+中含有極性共價(jià)鍵；

④H2O2 是共價(jià)化合物，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；

⑤Na2O2是離子化合物，含有離子鍵；在陰離子O22-中中含有非極性共價(jià)鍵；

⑥Ca(OH)2是離子化合物，含有離子鍵；在陰離子OH-中含有極性共價(jià)鍵；

⑦HClO是極性共價(jià)鍵，含極性共價(jià)鍵；

⑧ I2是單質(zhì)，只含有非極性共價(jià)鍵。

(1)綜上所述可知只存在非極性鍵的是⑧；

(2)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是③⑤⑥；

(3)當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵，說明該物質(zhì)中只存在共價(jià)鍵，為分子晶體，屬于分子晶體的有②④⑦⑧。