Question

【題目】在容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3△H＜0，投入1molN2和3molH2分別在以下不同實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列分析正確的是（ ）

容器編號	實驗條件	平衡時反應(yīng)中的能量變化
I	恒溫恒容	放熱Q1kJ
II	恒溫恒壓	放熱Q2kJ
Ⅲ	恒容絕熱	放熱Q3kJ

A.放出熱量：Q1>Q2

B.N2的轉(zhuǎn)化率：I>Ⅲ

C.平衡時H2的濃度：I>Ⅲ

D.平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I>II

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．I為恒溫恒容，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強減小，II為恒溫恒壓，II容器的平衡可以看成在I的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動，II中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大于I，放出熱量： Q1 <Q2， A錯誤；

B．Ⅲ為恒容絕熱，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，I為恒溫恒容，Ⅲ容器的平衡可以看成在I的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡逆向移動，N2的轉(zhuǎn)化率： I>Ⅲ，B正確；

C．根據(jù)B選項的分析，平衡時H2的濃度：I＜Ⅲ，C錯誤；

D．II容器的平衡可以看成在I的基礎(chǔ)，上增大壓強，平衡正向移動，則達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I<ll，D錯誤；

故選B。