Question

把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)     xC(g)+2D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,已知D的平均反應(yīng)速率為 0.1mol／(L·min),下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. A的平均反應(yīng)速率為0．15 mo1／(L·min)   B. 平衡時(shí)，C的濃度為0．125 mol/L

C.平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20％               D. 平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)為原來的10/11

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】反應(yīng)前后比較容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，即氣體的系數(shù)和減小，可知x只能為1

△n(D)=0.1×2×5=1 mol

反應(yīng)：  3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)

初n：   3     2.5        0     0

△n：   1.5    0.5       0.5    1

平衡n：1.5     2        0.5    1

很容易計(jì)算出：平衡時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)初的壓強(qiáng)比=n(平衡)：n(反應(yīng)初)=5/5.5=10/11

C的平衡濃度為0.25 mol/L