把3mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min),下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( 。
分析:5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,則有x+2<3+1,x<2,只能為x=1,D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min),則生成n(D)=2L×5min×0.1mol/(L?min)=1mol,
       3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)
起始:3mol     2.5mol          0        0
轉(zhuǎn)化:1.5mol   0.5mol          0.5mol  1mol
平衡:1.5mol   2mol            0.5mol  1mol
以此解答該題.
解答:解:5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,則有x+2<3+1,x<2,只能為x=1,D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min),則生成n(D)=2L×5min×0.1mol/(L?min)=1mol,
       3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)
起始:3mol     2.5mol          0        0
轉(zhuǎn)化:1.5mol   0.5mol          0.5mol  1mol
平衡:1.5mol   2mol            0.5mol  1mol
A.A的平均反應(yīng)速率為
1.5mol
2L
5min
=0.15mol/(L?min),故A正確;
B.平衡時(shí),C的濃度為
0.5mol
2L
=0.25mol/L,故B正確;
C.平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為
0.5
2.5
×100%
=20%,故C正確;
D.衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的
1.5mol+2mol+0.5mol+1mol
3mol+2.5mol
=
10
11
,故D錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,題目難度中等,本題注意根據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算平衡濃度,利用三段式法計(jì)算是解答該題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
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某溫度下,把3mol A和2.5mol B混合,盛入容積為2L的容器內(nèi),使它們發(fā)生反應(yīng):3A(氣)+B(氣)?xC(氣)+2D(氣),經(jīng)過5min后達(dá)到平衡生成1mol D,測得C的平均生成速率為0.10mol?L-1?min-1.下列敘述不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件,把3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3A(g)+B(g)?x C(g)+2D(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小,已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min).下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆安徽省高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g)     xC(g)+2D(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,已知D的平均反應(yīng)速率為 0.1mol/(L·min),下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. A的平均反應(yīng)速率為0.15 mo1/(L·min)   B. 平衡時(shí),C的濃度為0.125 mol/L

C.平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為20%               D. 平衡時(shí),容器的壓強(qiáng)為原來的10/11

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年江西省上饒市萬年中學(xué)高一(下)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

把3mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/
B.平衡時(shí),C的濃度為0.25mol/L
C.平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為20%
D.平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍

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