Question

某溫度下，把3mol A和2.5mol B混合，盛入容積為2L的容器內，使它們發(fā)生反應：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣），經過5min后達到平衡生成1mol D，測得C的平均生成速率為0.10mol?L^-1?min^-1．下列敘述不正確的是（　　）

• A．x的值為2
• B．B的轉化率為20%
• C．平衡常數為

  1

  3

• D．A的平均消耗速率為0.15mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析：A．根據v=

△n V

△t

計算v（D），利用速率之比等于化學計量數之比計算x的值；
B．根據D的物質的量利用方程式計算參加反應的B的物質的量，再根據轉化率定義計算；
C．利用三段式計算平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數表達式計算；
D．利用速率之比等于化學計量數之比計算v（A）．

解答：解：A.5min后達到平衡生成1mol D，則v（D）=

1mol 2L

5min

=0.10mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化學計量數之比，故x：2=0.1：0.1，解得x=2，故A正確；
B.5min后達到平衡生成1mol D，由方程式可知參加反應的B為1mol×

1

2

=0.5mol，故B的轉化率為

0.5mol

2.5mol

×100%=20%，故B正確；
C.5min后達到平衡生成1mol D，D的平衡濃度為0.5mol/L，則：
            3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+2D（氣），
開始（mol/L）：1.5     1.25    0        0
變化（mol/L）：0.75    0.25    0.5      0.5
平衡（mol/L）：0.75    1       0.5      0.5
故該溫度平衡常數k=

0．52×0．52

0.753×1

=

4

27

，故C錯誤；
D．速率之比等于化學計量數之比，故v（A）=

3

2

v（C）=

3

2

×0.10mol?L^-1?min^-1=0.15mol?L^-1?min^-1，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學平衡的計算、化學反應速率、平衡常數等，題目難度中等，注意掌握三段式法解題法．