5．若用分別表示分子、陰離子、陽離子（不包括水分子和由水電離出的離子），則下列示意圖可表示弱電解質(zhì)電離情況的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 弱電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生部分電離，在溶液中存在陰離子、陽離子和分子，結(jié)合選項分析．

解答 解：A．燒杯溶液中只含有陰離子、陽離子，說明電解質(zhì)完全電離，屬于強電解質(zhì)，故A不選；
B．燒杯溶液中存在少量陰離子、陽離子，主要是以分子存在，說明電解質(zhì)部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B選；
C．燒杯溶液中只含有分子，說明分子不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C不選；
D．燒杯溶液中只含有少量的分子，主要以陰陽離子形式存在，可能是強電解質(zhì)，故D不選．
故選B．

點評 本題考查了電解質(zhì)的電離，側(cè)重于強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離的考查，題目難度不大，注意把握強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學的發(fā)展離不開化學．
①鋼鐵是常見的金屬材料之一，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來巨大損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學腐蝕．請你說出防止金屬腐蝕的任一種具體方法電鍍（或涂油漆）．
②除金屬材料外，人類還研發(fā)了許多材料，如：塑料、合成橡膠、合成纖維等，它們屬于有機合成材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
實驗操作實驗目的
A將鹵代烴加入到熱NaOH溶液中一段時間后，取上層液體，加入AgNO3液產(chǎn)生沉淀證明鹵代烴中含有鹵元素
B向丙烯醛（CH2=CH-CHO）中加入足量新制銀氨溶液后，滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C淀粉在硫酸催化作用下水解，將新制氫氧化銅懸濁液加入到水解后的溶液中檢驗淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖
D向純堿中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液再通入苯酚鈉濃溶液證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列判斷正確的是（　　）
A．W的氫化物沸點高于水的沸點
B．Q與氫形成的化合物一定含極性鍵，可能含有非極性鍵
C．R的最高正價氧化物的水化物是弱電解質(zhì)
D．T與W的化合物可通過T、W的簡單離子的水溶液混合制取

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有下列幾組物質(zhì)或微粒：
（1）屬于同分異構(gòu)體的是D；        
（2）屬于同位素的是A；
 （3）屬于同一種物質(zhì)的是E；      
（4）屬于同系物的是B．
A．11H和12H    B．甲烷和乙烷     C．金剛石、石墨和C60     D．丁烷和異丁烷
E． 和．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．為減小酸堿中和滴定的使用誤差，錐形瓶必須洗凈、烘干后使用
B．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會使溶液中的c（H+）增大
C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為NaAlO2
D．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）△H=-57.3kJ•mol-1，可知100mL 0.1mol•L-1的氨水混合，放出的熱量等于0.573kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在1.01×105Pa時，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則H2的燃燒熱為286KJ/mol；表示氫氣燃燒的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．比較法是化學中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下題．Na2O2幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3．
（1）通過比較可知，當非金屬元素處于最高化合價價時，其氧化物與Na2O2反應有O2生成．
（2）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2．
（3）氰（CN）2的化學性質(zhì)和鹵素X2（X-Cl、Br、I）很相似，化學上稱為擬鹵素．試寫出（CN）2與水反應的化學方程式（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填序號）
A．c（H+）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）23℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18． （已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5）

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