20．有下列幾組物質(zhì)或微粒：
（1）屬于同分異構(gòu)體的是D；        
（2）屬于同位素的是A；
 （3）屬于同一種物質(zhì)的是E；      
（4）屬于同系物的是B．
A．11H和12H    B．甲烷和乙烷     C．金剛石、石墨和C60     D．丁烷和異丁烷
E． 和．

分析 （1）同分異構(gòu)體是具有相同的分子式和不同結(jié)構(gòu)的有機物之間的互稱；
（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素；
（3）結(jié)構(gòu)、分子式一樣的屬于同種物質(zhì)；
（4）結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或者若干個CH2基團的化合物互稱為同系物．

解答 解：A．11H和12H，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素；
B．甲烷和乙烷，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個CH2基團，屬于同系物；
C．金剛石、石墨和C60，均是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；
D．丁烷和異丁烷，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；
E． 和，分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，屬于同種物質(zhì)，
故答案為：（1）D；（2）A；（3）E；（4）B．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同系物的判斷，題目難度不大，明確概念是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．根據(jù)乙烯和乙酸的知識填空．
（1）乙烯分子含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵
（2）實驗室，乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應(yīng)，制取的是乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）
30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
①該小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、a：溫度、b：催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應(yīng)速率的影響：其他條件不變，升高反應(yīng)溫度，H2O2分解速率加快．
（2）某同學(xué)在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時間的關(guān)系如如圖所示，
①寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是C．
（3）若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，另外，產(chǎn)物中還有O2產(chǎn)生，請寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+2H++H2O2=Mn2++O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：

（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Y、Z、W的簡單離子半徑由大到小順序為S2-＞Cl-＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
Ⅱ．運用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題：
（4）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）；△H=c kJ•mol-1．
工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為2C（s）+SiO2（s）=2CO（g）+Si（s）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
（5）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．表為該反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)．該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”）；500℃時進行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（6）以熔融K2CO3為電解質(zhì)的一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．寫出電極A的電極反應(yīng)式H2-2e-+CO32-═CO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；X能與W形成兩種常見的離子化合物甲、乙，其化學(xué)式中原子個數(shù)甲多于乙，Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素是地殼中含量最多的金屬．請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．U、W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符號表示）．
（2）U與W形成的18電子化合物的電子式是．實驗室制取并檢驗氣體A的方法是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則是氨氣．
（3）A與W的最高價氧化物的水化物反應(yīng)所得產(chǎn)物的水溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式說明其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+，導(dǎo)致氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，所以溶液呈酸性．
（4）將26.4g甲與Z單質(zhì)的混合物投入過量的B中，固體完全溶解，所得溶液中僅有一種溶質(zhì)，寫出其化學(xué)式NaAlO2，在整個過程中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為15.68L．
（5）若將Y單質(zhì)與過量二氧化碳完全反應(yīng)生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮NO2部分轉(zhuǎn)化成N2O4），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是$\frac{3a}{7}$g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．若用分別表示分子、陰離子、陽離子（不包括水分子和由水電離出的離子），則下列示意圖可表示弱電解質(zhì)電離情況的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，測得n（H2）隨時間變化如曲線I所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.375mol•L-1•min-1
B．若起始時向上述容器中充入3molCO2和4molH2，則平衡時H2的條件分?jǐn)?shù)大于20%
C．若起始是向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），則此是反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行
D．改變條件得到曲線II、III，則曲線II、III改變的他分別是升高溫度、充入氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于常見物質(zhì)的工業(yè)冶煉說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)制金屬鈉：電解飽和食鹽水
B．工業(yè)制溴：某些植物有富集溴的能力，從海產(chǎn)品中提取溴是工業(yè)上獲取溴的重要途徑
C．冶煉鋁：電解Al2O3，同時加入冰晶石（Na3AlF6），目的是為了降低Al2O3熔融溫度
D．硫酸工業(yè)：在氧氣充足的情況下，從接觸室進入吸收塔的氣體中不可能含有SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列裝置或操作能達到目的是（　　）
A．
依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）平衡移動的方向
B．
測定錐形瓶內(nèi)的NaOH的濃度
C．
測定中和熱
D．
依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響

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同步練習(xí)冊答案