6．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3 +、Mg2 +、SO4 2-、Cl- 能大量共存
B．25℃時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度可能增大
C．濃度均為0.1 mol•L- 1 的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH＞Na2 CO3＞（NH4 ）2 SO4＞NaHSO4
D．常溫下水電離出c（H+ ）×c（OH- ）=10-20 的溶液中：Na+、ClO-、SO42 -、NH4 + 可能大量共存

分析 A．鐵離子只能存在于酸性溶液中；
B．氯離子濃度增大，氯化銀的溶解度會(huì)減��；
C．酸性、中性和堿性溶液的pH大小為：堿性＞中性＞酸性，結(jié)合鹽的水解程度較小判斷；
D．該溶液呈酸性或堿性，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．Fe3+只能存在于酸性溶液，在pH=7的溶液中不可能大量存在，故A錯(cuò)誤；
B．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，溶液中氯離子濃度增大，抑制了氯化銀的溶解平衡，則AgCl的溶解度減小，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH為強(qiáng)堿，碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，二者呈堿性，pH＞7，硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，硫酸氫鈉呈強(qiáng)酸性，二者的pH＜7，鹽的水解程度減小，則濃度相同時(shí)pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH＞Na2 CO3＞（NH4）2SO4＞NaHSO4，故C正確；
D．常溫下水電離出c（H+ ）×c（OH- ）=10-20＞10-14，說(shuō)明促進(jìn)了水的電離，溶液呈酸性或堿性，ClO-與氫離子反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及難溶物溶解平衡、溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、離子共存等知識(shí)，題目難度中等，明確離子共存的條件為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．可測(cè)出某84消毒液的pH為10.2是（　�。�
A．pH試紙B．紅色石蕊試紙
C．數(shù)字pH計(jì)D．以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯生成乙烷、乙醇生成乙醛均屬于加成反應(yīng)
B．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無(wú)色無(wú)味的液態(tài)烴
C．蠶絲和人造纖維均為高分子化合物，用灼燒的方法可區(qū)別
D．葡萄糖和果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．若金屬鈉引起火災(zāi)，則下列物質(zhì)或方法中可用于滅火的是（　�。�
A．水B．濕布C．干砂D．泡沫滅火器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．據(jù)報(bào)道，某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，為了廠區(qū)和周圍地區(qū)群眾的安全，有關(guān)方面緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散；同時(shí)，迅速趕到的消防隊(duì)員向貯氯罐周圍的空中噴灑稀NaOH溶液．
（1）為什么要沿逆風(fēng)方向疏散群眾？
（2）噴灑稀NaOH溶液的目的是什么？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個(gè)弧線上的“•”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：c＜a
B．簡(jiǎn)單離子半徑：c＞e＞b
C．簡(jiǎn)單離子影響水的電離能力：e＞a＞f
D．單質(zhì)的熔點(diǎn)：c＞d＞e

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有0.1mol/L的①NaX、②KY、③NH4Z三種鹽溶液，常溫下測(cè)得其pH關(guān)系為pH（NaX）＞pH（KY）=pH（NH4Z）=7，則
（1）①HX、②HY、③HZ三種酸中肯定是強(qiáng)酸的是②（填序號(hào)，下同）；
（2）①X-、②Y-、③Z-三種離子中最難結(jié)合H+的是②；
（3）三種鹽溶液中的c（H+）最小的是①；
（4）下列反應(yīng)一定可以發(fā)生的是①③．
①Z-+H2O?HZ+OH-     ②KY+H2O?KOH+HY
③HY+X-?HX+Y-      ④HZ+X-?HX+Z-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來(lái)制備．某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖：

化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-3410-1610-38
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能充分氧化過(guò)量的Fe2+；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達(dá)到5.3，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全．
（3）濾渣B的成分是CuS、ZnS．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
（5）MnO2也可在MnSO4•H2SO4•H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
（6）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定MnO2純度，其操作過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱量0.4600g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液．取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol•L-1 Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．計(jì)算可得該樣品純度為94.6%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ/mol
B．H2的燃燒熱為241.8 KJ/mol
C．濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1molH2O（I），放出熱量也等于57.3KJ
D．稀CH3COOH溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O（l），放出熱量小于57.3KJ

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