Question

【題目】常溫下，向濃度均為和的混合溶液中滴加的，測得混合溶液的電阻率(溶液的電阻率越大，導電能力越弱)與加入氨水的體積的關(guān)系如圖所示(忽略混合時體積變化)，下列說法正確的是( )

A.常溫下，的比同濃度的大

B.過程中水的電離程度先減小后增大

C.點溶液中，

D.點時，

Answer 1

【答案】D

【解析】

電阻率與離子濃度成反比，即a→b過程中溶液的導電性減弱，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的NH3H2O溶液時，發(fā)生反應(yīng)先后順序是HX+NH3H2O=NH4X+H2O、NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，0-20mL溶液中電阻率增大、導電性減弱，b點最小，原因為溶液體積增大導致b點離子濃度減小，b點溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COOH，繼續(xù)加入NH3H2O溶液，NH3H2O是弱電解質(zhì)，生成的CH3COONH4是強電解質(zhì)，導致溶液中離子濃度增大，溶液的電導性增大，c點時醋酸和一水合氨恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，c點溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COONH4，且二者的物質(zhì)的量相等，d點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4X、CH3COONH4、NH3H2O，據(jù)此分析解答。

A．若HX和CH3COOH都是弱酸，則隨著NH3H2O的加入，酸堿反應(yīng)生成鹽，溶液導電性將增強、電阻率將減小，但圖象上隨著NH3H2O的加入溶液電阻率增大、導電性反而減弱，說明原混合溶液中離子濃度更大，即HX為強電解質(zhì)，常溫下，0.1mol/LHX的pH比同濃度CH3COOH的pH小，故A錯誤；

B．酸或堿都抑制水的電離，滴加NH3H2O溶液的過程：a→c為HX和CH3COOH轉(zhuǎn)化為NH4X、CH3COONH4的過程，溶液的酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；

C．根據(jù)分析，c點溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COONH4，且二者的物質(zhì)的量相等，溶液為酸性，即c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(CH3COO-)，則c(NH4+)＜c(X-)+c(CH3COO-)，故C錯誤；

D．d點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4X、CH3COONH4、NH3H2O，0~40mL時，NH3H2O轉(zhuǎn)化為NH4+，40~60mL時，NH3H2O過量，d點時，溶液體積共為80mL，，故D正確；

答案選D。