3．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）指出反應(yīng)的類型：A→C：消去反應(yīng)．
（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是C和E（填代號）．
（3）寫出由A生成B的化學方程式．
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是C（填序號）．
（5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學方程式．

分析 由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中有兩個典型的官能團：羥基和羧基，所以A能發(fā)生消去反應(yīng)（A→C）、氧化反應(yīng)（A→B）、酯化反應(yīng)（A→E），而C中有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：（1）A→C的反應(yīng)為A發(fā)生消去反應(yīng)生成C=C官能團的過程，故答案為：消去反應(yīng)；
（2）C和E的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：C和E；
（3）A中含有-HO，可被氧化為-CHO，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：；
（4）A、B、D、E之間均含亞甲基，為四面體構(gòu)型，不可能所有原子共面，只有B中苯環(huán)、碳碳雙鍵、-COOH中羰基為平面結(jié)構(gòu)且直接相連，則上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是C，故答案為：C；
（5）C中含有C=C，可發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物為，故答案為：；
（6）D中含有酯基，水解生成醇和甲酸，含有羧基，可與NaOH反應(yīng)，方程式為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意（4）為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于乙醇（C2H5OH）的描述錯誤的是（　�。�
A．俗稱酒精B．不能與金屬鈉反應(yīng)
C．乙醇可用于消毒D．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+2H2O
B．甲酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O$\stackrel{△}{→}$+HCO3-
D．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3+OH-→CH3COO-+CH3CH2O-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa、25℃時，16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ．N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼--空氣燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-；負極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（3）如圖是一個電化學過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是Cu2++2e-=Cu．
②假設(shè)使用肼--空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼--空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
（5）將0.3molAgNO3、0.4molCu（NO3）2和0.1molKCl溶于水配成100ml溶液，用惰性電極電解一段時間后，當陰極生成0.1mol氣體時，此時，另一極上的氣體體積（標準狀況）為6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．相同條件下，相同質(zhì)量的乙烯和CO具有相同的（　　）
 ①分子數(shù)②體積③密度④原子數(shù)．
A．①②B．①②③C．①②③④D．以上都不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性�。Ｒ娝幚韯┻�有高鐵酸鹽及ClO2，請回答下列問題：
（1）高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，其有效成分是高鐵酸根[（FeO4）]2-．能消毒，且能凈水．簡述其消毒并凈水原理高鐵酸鹽中鐵元素為+6價，有強氧化性，故能殺菌消毒，而被還原后生成Fe3+，能水解為氫氧化鐵膠體，故能凈水．工業(yè)上常在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．
（2）ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）描述實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱  ，寫出對應(yīng)離子方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（4）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
1ClO3-+6Fe2++6、H+═6 Fe3++1  Cl-+3（H2O）
實驗室常用KSCN溶液檢測Fe3+的存在．檢測時觀察到溶液變紅  現(xiàn)象時，可認為存在Fe3+．對于上述工業(yè)制取FeCl3，取反應(yīng)后的溶液，如何檢測其中是否還有Fe2+鐵氰化鉀溶液（簡述所用試劑及實驗現(xiàn)象）出現(xiàn)藍色沉淀，則含亞鐵離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．（1）已知H-H 鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6kJ•mol-1
（2）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是B．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O=4OH-．
（4）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=1（假設(shè)電解后溶液體積不變）．
③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅，則應(yīng)將a改為CuSO4或CuCl2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學用語使用正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．CO2的比例模型 
C．氫氧根離子的電子式：D．NH4Br的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4相比較，水在氧化還原反應(yīng)中的作用與其相同的是（　�。�
A．CO+H2O═CO2+H2B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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