Question

按要求，根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：
（1）相同條件下，同質(zhì)量的SO₂和SO₃氣體，體積比為

 

，密度比為

 

．
（2）11.2g Fe與一定量的H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，所得溶液的體積為500mL，密度為1.52g/ml．則所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

 

；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

．
（3）已知一個(gè)N₂O₃分子的質(zhì)量為a g，一個(gè)N₂O₅分子的質(zhì)量為b g，則一個(gè)NO₂分子的質(zhì)量為

 

g；以氧原子質(zhì)量1/16為標(biāo)準(zhǔn)，NO₂的相對(duì)分子質(zhì)量為

 

（用含a和b的代數(shù)式表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）結(jié)合n=

m

M

及物質(zhì)的量之比等于體積之比可知，等質(zhì)量時(shí)體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，ρ=

M

Vm

，則相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；
（2）n（Fe）=

11.2g

56g/mol

=0.2mol，恰好完全反應(yīng)，n（FeSO₄）=n（H₂）=0.2mol，結(jié)合c=

n

V

、w=

m溶質(zhì)

m溶液

計(jì)算；
（3）1個(gè)N原子的質(zhì)量為x，1個(gè)O原子的質(zhì)量為y，利用質(zhì)量關(guān)系計(jì)算，并結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量等于一個(gè)分子的質(zhì)量與標(biāo)準(zhǔn)的比值計(jì)算．

解答： 解：（1）由n=

m

M

及物質(zhì)的量之比等于體積之比可知，等質(zhì)量時(shí)體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，ρ=

M

Vm

，則相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，
則相同條件下，同質(zhì)量的SO₂和SO₃氣體，體積比為

1

64

：

1

80

=5：4，密度之比為64g/mol：80g/mol=4：5，
故答案為：5：4；4：5；
（2）n（Fe）=

11.2g

56g/mol

=0.2mol，恰好完全反應(yīng)，n（FeSO₄）=n（H₂）=0.2mol，c=

0.2mol

0.5L

=0.4 mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.2mol×152g/mol

500×1.52g

×100%=4%，
故答案為：0.4 mol/L；4%；
（3）1個(gè)N原子的質(zhì)量為x，1個(gè)O原子的質(zhì)量為y，一個(gè)N₂O₃分子的質(zhì)量為a g，一個(gè)N₂O₅分子的質(zhì)量為b g，則

2x+3y=a 2x+5y=b

，解得x=

5a-3b

4

，y=

b-a

2

，
所以一個(gè)NO₂分子的質(zhì)量為

5a-3b

4

+

b-a

2

×2=

a+b

4

，
以氧原子質(zhì)量1/16為標(biāo)準(zhǔn)，NO₂的相對(duì)分子質(zhì)量為

a+b 4

b-a 2 × 1 16

=

8(a+b)

b-a

，
故答案為：

a+b

4

；

8(a+b)

b-a

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，計(jì)算較繁瑣，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系、相對(duì)分子質(zhì)量的定義為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．