常溫時(shí)，有相同體積pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，下列有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、分別中和等質(zhì)量的氫氧化鈉，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積相同
B、分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量
C、滴入甲基橙試液后加入等體積的pH=12的Ba（OH）2，醋酸仍呈現(xiàn)紅色
D、分別加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸和醋酸溶液pH仍然相同
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，等pH的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，
A．中和等質(zhì)量的氫氧化鈉，消耗酸的體積與酸的濃度成反比；
B．分別與足量的鎂完全反應(yīng)，生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
C．甲基橙的變色范圍是3.1-44；
D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸．
解答： 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，等pH的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，中和等質(zhì)量的氫氧化鈉，醋酸消耗的體積小于鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．分別與足量的鎂完全反應(yīng)，生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比，等體積等PH的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸生成的氫氣多，故B錯(cuò)誤；
C．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，常溫時(shí)，pH=2的鹽酸和pH=12的氫氧化鋇溶液中，鹽酸中c（H+）等于氫氧化鋇中c（OH-），醋酸濃度大于鹽酸，所以等體積混合，醋酸過量，醋酸和氫氧化鋇混合溶液呈酸性，所以滴入甲基橙試液后加入等體積的pH=12的Ba（OH）2，醋酸仍呈現(xiàn)紅色，故C正確；
D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸溶液的pH小于鹽酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道等pH的不同酸，酸的酸性越強(qiáng)其濃度越小，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，39g某濃度的乙炔的苯溶液中總原子數(shù)為6NA
B、60gSiO2中含有Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CHCl3含有的分子數(shù)為0.5NA
D、0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、K+、Cu2+、SO42+、Cl-
C、K+、HCO3-、SO42-、Na+
D、Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量鹽酸作用，放出H2的體積為2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為（　�。�
A、0.25mol
B、0.125mol
C、0.100mol
D、0.080mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證常見還原劑SO2、I-、Fe2+的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篠O2＞I-＞Fe2+，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

（1）上述實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置是
 

（2）D中，燒杯盛放的是
 

（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

①為驗(yàn)證I-的還原性比Fe2+強(qiáng)，�。�3）后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入
 
溶液，現(xiàn)象是
 

②在（3）后，為了比較SO2和I-的還原性強(qiáng)弱，接下來的操作是
 

A．關(guān)閉K2開K1
B．關(guān)閉K1打開K2
C．同時(shí)打開K1和K2
（4）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I-全部氧化后，再打開K1通入SO2，當(dāng)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時(shí)，此時(shí)通入的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20世紀(jì)20年代起，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子組成的氧分子，但一直沒有得到證實(shí)．最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到它的存在．你認(rèn)為這種氧分子是（　�。�
A、氧元素的一種同位素
B、臭氧的同素異形體
C、一種新的氧化物
D、一種新的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組根據(jù)金屬鎂與C02的反應(yīng)，推測金屬鈉也能與C02發(fā)生反應(yīng)，因此他們用如圖所示的裝置進(jìn)行“鈉與C02反應(yīng)”的探究（尾氣處理裝置略去）．又知實(shí)驗(yàn)過程中的C02氣體為足量；設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)都進(jìn)行完全；一氧化碳?xì)怏w可用氯化鈀（PdCl2）溶液來檢驗(yàn)（通過溶液顏色的變化來判斷）．
（1）為了使制取氣體的裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！�，則在圖中A處應(yīng)選用的裝置是
 
（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要用干燥、純凈的C02氣體與金屬鈉反應(yīng)，則裝置B中應(yīng)盛放的試劑是
 
溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)開始，檢查裝置的氣密性完好并裝入有關(guān)藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，還必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（3）反應(yīng)完成后，裝置D玻璃管中殘留的固體物質(zhì)可能是
 
．（填字母）
a．Na202      b．Na2C03     C．NaHC03    d．Na2C03和C
（4）若D玻璃管中殘留的固體是純凈物，則鈉與C02反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)是Na2C03．答：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求，根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：
（1）相同條件下，同質(zhì)量的SO2和SO3氣體，體積比為
 
，密度比為
 
．
（2）11.2g Fe與一定量的H2SO4恰好完全反應(yīng)，所得溶液的體積為500mL，密度為1.52g/ml．則所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
 
；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．
（3）已知一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為a g，一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為b g，則一個(gè)NO2分子的質(zhì)量為
 
g；以氧原子質(zhì)量1/16為標(biāo)準(zhǔn)，NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
（用含a和b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是三種可溶性且不含有相同離子的離子化合物．它們的陽離子是NH
 
+
4
、Na+、Mg2+，陰離子是NO
 
-
3
、SO
 
2-
4
、OH-，取等質(zhì)量的三種化合物配成相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是X＞Y＞Z，則Y物質(zhì)可能是（　�。�
A、NaOH
B、（NH4）2SO4
C、Mg（NO3）2
D、NH4NO3

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