Question

在0.1mol?L^-1　CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

• A、加入水時，c（H⁺）/[c（CH₃COO^-）．c（CH₃COOH）]增大
• B、加入少量Na固體，平衡不移動
• C、加入少量0.1　mol?L^-1　HCl溶液，溶液中c（H⁺）不變
• D、加少量CH₃COONa固體，因?yàn)镃H₃COONa要水解產(chǎn)生OH，平衡向正反應(yīng)方向移動

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中n（CH₃COO^-）、n（H⁺）都增大，n（CH₃COOH）減��；
B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水；
C．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離；
D．向溶液中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離．

解答： 解：A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中n（CH₃COO^-）、n（H⁺）都增大且增大程度相同，n（CH₃COOH）減小，
所以c（H⁺）/[c（CH₃COO^-）．c（CH₃COOH）]增大，故A正確；
B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，所以促進(jìn)醋酸電離，則平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則向醋酸中加入等濃度的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，故C錯誤；
D．向溶液中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確加水稀釋時促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，但酸溶液中除了氫氧根離子外，其它離子濃度都減小，再結(jié)合平衡移動影響因素來分析解答，難度中等．