Question

硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設計方案可供選用：
①Cu與稀硝酸反應制取，3Cu+8HN0₃=3Cu（NO）₂+2NO↑+4H₂0
②Cu與濃硝酸反應制取，Cu+4HN0₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2N0₂↑+2H₂0
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取，2Cu+4HN0₃+0₂=2Cu（N0₃）₂+2H₂O
下列說法不正確的是（　�。�

• A、制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最少
• B、制取相同量的硝酸銅①產生的有毒氣體比②少
• C、三種方案中硝酸的利用率③＞①＞②
• D、三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行

Answer 1

考點：硝酸的化學性質,制備實驗方案的設計

專題：氮族元素

分析：A、根據方程式計算制備1molCu（NO₃）₂，需要HNO₃的物質的量，據此比較判斷．
B、根據方程式計算制備1molCu（NO₃）₂，生成NO、NO₂的物質的量，據此比較判斷．
C、根據N原子守恒，計算制備1molCu（NO₃）₂硝酸的利用率，據此比較判斷．
D、稀硝酸與鐵發(fā)生反應，且生成的 Cu（NO₃）₂ 與鐵反應．

解答： 解：A、由制取硝酸銅三種設計方案的化學反應方程式可以判斷：制備1molCu（NO₃）₂，需要HNO₃的物質的量，①中需要

8

3

molHNO₃；②中需要4molHNO₃；③中需要2molHNO₃，所以需要硝酸的量②＞①＞③，③最少，故A正確；
B、由制取硝酸銅三種設計方案的化學反應方程式可以判斷：制備1molCu（NO₃）₂，①中放出

2

3

molNO氣體，②中放出2molNO₂氣體，③中沒有氣體放出，制取相同量的硝酸銅①產生的有毒氣體比②少，故B正確；
C、由制取硝酸銅三種設計方案的化學反應方程式可以判斷：制備1molCu（NO₃）₂，①中需要

8

3

molHNO₃，放出

2

3

molNO氣體，硝酸利用率為

8 3 mol- 2 3 mol

8 3 mol

×100%=75%，②中需要4molHNO₃，放出 2molNO₂氣體，硝酸利用率為

4mol-2mol

4mol

×100%=50%，③中沒有氣體放出，HNO₃的利用率為100%，三種方案中硝酸的利用率③＞①＞②，故C正確；
D、稀硝酸與鐵發(fā)生反應，且生成的 Cu（NO₃）₂ 與鐵反應，故不可以在鐵制容器中進行，故D錯誤．
故選：D．

點評：本題考查學生對實驗方案的理解與評價等，難度中等，實質是根據方程式的計算．注意基礎知識的靈活運用與掌握．