Question

向KI溶液中逐滴加入少量CuSO₄溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈�黃色．再向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無色．下列分析中不正確的是（　�。�

• A、充分反應后的溶液中無Cu²⁺存在
• B、滴加CuSO₄溶液時，每生成1molCuI會轉移1mole^-
• C、根據上述實驗現象可知：Cu²⁺比SO₂的氧化性強
• D、通入SO₂時發(fā)生反應的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O═2HI+2H⁺+SO₄^2-

Answer 1

考點：二氧化硫的化學性質,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題,元素及其化合物

分析：溶液呈淡黃色，說明有I₂生成．碘元素化合價由-1價升高到0價，硫酸根只有在濃硫酸中有氧化性，所以化合價能夠降低的只有Cu²⁺，觀察到產生白色沉淀，由于Cu為紅色，所以Cu²⁺不能還原為Cu，應還原為Cu⁺，白色沉淀是CuI；向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無色，說明I₂反應，故I₂與SO₂反應生成I^-，SO₂被氧為化H₂SO₄，白色沉淀是CuI．

解答： 解：CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
A、由上述分析及化學方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO₄溶液，白色沉淀是CuI，溶液中含有I₂，所以不含銅離子，故A正確；
B、CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，由方程式可知每轉移2mol電子生成2molCuI，所以轉移1mole^-時生成1molCuI白色沉淀，故B正確；
C、2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂反應中Cu²⁺化合價降低是氧化劑，I₂是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu²⁺＞I₂，SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I₂是氧化劑，SO₂被氧化，所以物質氧化性I₂＞SO₂，所以氧化性Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故C正確．
D、反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，碘化氫為強電解質，離子方程式為：SO₂+I₂+2H₂O═2I^-+4H⁺+SO₄^2-，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查氧化還原反應，根據題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應，素材陌生，難度較大，考查學生對氧化還原反應的利用．