Question

6．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個(gè)單位
• B． pH=2的鹽酸中水電離出的H⁺濃度小于pH=12的氨水中水電離出的OH^-濃度
• C． 0.2molCO₂通入1L0.3mol•L^-1KOH溶液中：2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• D． 已知一定濃度的NaHSO₃溶液pH=5.4，則c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）

Answer 1

分析 A．酸溶液稀釋后氫離子濃度減小，溶液的pH增大；
B．pH=2的溶液中的氫氧根離子，pH=12的氨水中的氫離子是水的電離的；
C．二者恰好反應(yīng)生成等濃度的碳酸氫鉀和碳酸鉀，根據(jù)混合液中的電荷守恒和物料守恒判斷；
D．溶液呈酸性，說(shuō)明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，則c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．

解答 解：A．pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液中氫離子濃度減小，則溶液pH增大2個(gè)單位，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸和氨水都抑制了水的電離，pH=2的鹽酸中水電離出的H⁺濃度為10^-12mol/L，pH=12的氨水中水電離出的OH^-濃度為10^-12mol/L，兩溶液中水的電離程度相等，故B錯(cuò)誤；
C.0.2molCO₂通入1L0.3mol•L^-1KOH溶液中，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸鉀、碳酸氫鉀，根據(jù)電荷守恒可知：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）據(jù)溶液中物料守恒得到：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（K⁺），二者結(jié)合可得：2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C正確；
D．一定濃度的NaHSO₃溶液pH=5.4，說(shuō)明HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，則c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．