Question

14．甲、乙、丙三個(gè)課外活動(dòng)小組，分別用實(shí)驗(yàn)室提供的藥品和儀器制備少量的Al（OH）₃，由于選用的藥品和操作方法不同，出現(xiàn)了不同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
實(shí)驗(yàn)藥品：AlCl₃溶液、氨水、1mol/L NaOH溶液
實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒
（1）甲組的同學(xué)取用20mL AlCl₃與氨水充分反應(yīng)制備了一定量的Al（OH）₃，反應(yīng)的化學(xué)原理用離子反應(yīng)方程式表示為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）乙組的同學(xué)取用20mL AlCl₃與1mol/L NaOH溶液充分反應(yīng)，但制備的Al（OH）₃的量明顯少于甲組，制備的量減少的原因用離子反應(yīng)方程式表示為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）丙組的同學(xué)也取用了20mL AlCl₃與1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，制備的Al（OH）₃的量與甲組基本相同，丙組的同學(xué)的實(shí)驗(yàn)及操作是：用量筒取15mLAlCl₃溶液加入到燒杯中，用膠頭滴管向溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，直到最后一滴時(shí)生成的沉淀恰好完全消失；再用量筒取5mLAlCl₃溶液加入到反應(yīng)后的燒杯中，用玻璃棒攪拌即可．．

Answer 1

分析 （1）氯化鋁與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
（2）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠溶于強(qiáng)堿，所以氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化鋁能夠繼續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（3）氯化鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，偏鋁酸鈉和氯化鋁發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁，據(jù)此解答．

解答 解：（1）氯化鋁與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠溶于強(qiáng)堿，制取的氫氧化鋁部分溶液強(qiáng)堿生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）氯化鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，偏鋁酸鈉和氯化鋁發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁，所以丙組的同學(xué)的實(shí)驗(yàn)及操作是：量筒取15mL AlCl₃溶液加入到燒杯中，用膠頭滴管向溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，直到最后一滴時(shí)生成的沉淀恰好完全消失；再用量筒取5mL AlCl₃溶液加入到反應(yīng)后的燒杯中，用玻璃棒攪拌即可；
故答案為：用量筒取15mL AlCl₃溶液加入到燒杯中，用膠頭滴管向溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，直到最后一滴時(shí)生成的沉淀恰好完全消失；再用量筒取5mL AlCl₃溶液加入到反應(yīng)后的燒杯中，用玻璃棒攪拌即可．

點(diǎn)評(píng) 本題通過氫氧化鋁的制備，考查了鋁及其化合物性質(zhì)，明確氫氧化鋁兩性是解題關(guān)鍵，題目難度中等．