Question

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1 mol OT^-含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為10N_A
• B． 25℃，101kPa時(shí)，4.90LNH₃含有的分子數(shù)約為0.2N_A
• C． 常溫常壓下，6g二氧化硅中所含硅氧鍵數(shù)目為0.2N_A
• D． 50mL12mol•L^-1鹽酸與足量MnO₂共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A.1個(gè)OT^-含有9個(gè)質(zhì)子，含有10個(gè)中子；
B.25℃，101kPa時(shí)，Vm≈22.4L/mol；
C．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化硅所含化學(xué)鍵為4個(gè)Si-O鍵計(jì)算；
D．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)．

解答 解：A.1 mol OT^-含有的質(zhì)子數(shù)9N_A、中子數(shù)均為10N_A，故A錯(cuò)誤；
B.25℃，101kPa時(shí)，Vm略大于22.4L/mol，4.90LNH₃含有的分子物質(zhì)的量約為0.2mol，所含分子數(shù)約為0.2N_A，故B正確；
C.6g二氧化硅物質(zhì)的量=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，二氧化硅所含化學(xué)鍵為4個(gè)Si-O鍵，6g二氧化硅含有Si-O鍵數(shù)目為0.4N_A，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦濃鹽酸變稀，反應(yīng)即停止，4molHCl反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，而50mL12mol/L鹽酸的物質(zhì)的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，這0.6mol鹽酸不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.3mol電子，即小于0.3N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，注意二氧化硅的結(jié)構(gòu)，題目難度中等．