12．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol．請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的（　　）
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X與氧形成化合物時，化學式可能是X2O或X2O2
D．元素X的�；蟽r是+1

分析 X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；
Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析解答．

解答 解：A．Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應，但能溶于酸和強堿溶液，故A錯誤；
B．Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，故B正確；
C．X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素，元素X與氧形成化合物時，化學式可能是X2O或X2O2，如：H2O或H2O2，Na2O或Na2O2，故C正確；
D．X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價為+1價，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素電離能和原子結(jié)構(gòu)關系，正確推斷元素在周期表中的位置是解本題關系，靈活運用基本概念、基本理論結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述錯誤的是（　　）
A．1mol H2O2與足量KMnO4反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．4.4g CO2和N2O的混合氣體含有的原子數(shù)為0.3NA
C．22.4L NH3含有的電子數(shù)為10NA
D．25℃、101kPa，2.24LCH4含有的共價鍵數(shù)小于0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗能達到實驗目的是（　�。�
A．
用裝置分離Fe（OH）3膠體和NaCl溶液
B．
用裝置定量測定H2O2的分解速率
C．
用裝置將CuSO4•5H2O變無水CuSO4
D．
用裝置④分離飽和Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列關于鋁熱反應實驗中涉及的化學方程式正確的是（　　）
A．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgOB．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
C．3Mg+Fe2O3═3MgO+2FeD．Al+Fe2O3═Al2O3+Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質(zhì)量為7.60g，則混合氣體的物質(zhì)的量為：0.4mol，平均摩爾質(zhì)量為19g/mol；混合氣體中甲烷的體積為6.72L；一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學是你，化學是我，化學深入我們生活，下列說法正確的是（　�。�
A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色
B．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D．煤是混合物，含有大量的芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．（1）取少量Fe2O3 粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，使其恰好完全發(fā)生反應，所發(fā)生反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．反應后的得到的溶液是FeCl3（填化學式）溶液，用此飽和溶液進行以下實驗：
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴（1）中的到的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色為止，即可制得Fe（OH）3 膠體．
（3）檢驗Fe（OH）3 膠體制備完成的實驗方法叫丁達爾效應．
（4）向制得Fe（OH）3 膠體中緩慢加入稀硫酸可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后又溶解為黃色溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．砷（As）是第四周期第VA族的元素，能形成多種化合物．回答下列問題：
（1）同族元素的同類物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，AsH3的電子式為．
（2）已知H3AsO3溶于水后的電離方程式為As3++3OH-?H3AsO3?3H++AsO33-．H3AsO3中砷的化合價為+3；若分別向上述平衡體系中加人稀硫酸、NaOH 溶液，則生成的正鹽的化學式分別為As2（SO4）3、Na3AsO3．
（3）已知I2、AsO33-、I-、AsO43-之間存在如下轉(zhuǎn)化：I2+AsO33-+2OH-?2I-+AsO43-+H2O．為驗證該反應具有可逆性，某同學將等物質(zhì)的量濃度的碘水與Na3AsO3溶液按體積比為V1：V2的比例混合（另加入適量的堿）．當V1＜V2（填“＞”或“＜”） 時，只用淀粉溶液就可以確定該反應具有可逆性．
（4）常溫下，將濃度均為2a mol•L-1的KI、Na3AsO4 溶液等體積混合后，溶液存在如下可逆反應：2I-（aq）+AsO43-（aq）+H2O （1）?I2（aq）+AsO33-（aq）+2OH-（aq），通過調(diào)整溶液的pH（加適量堿）來控制反應進行的方向．圖是反應中c （ AsO33-）與時間t的關系圖：
①反應達到平衡后，向溶液中加人少量固體NaOH，則重新達到平衡后，溶液中AsO43-的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”），c（OH-）增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若t0時刻，溶液的pH=8，則該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-12}^{2}}{（a-2b）^{2}（a-b）}$．
（5）若使2I-（aq）+AsO43-（aq）+H2O （1）?I2（aq）+AsO33-（aq）+2OH-（aq）以原電池的方式進行，則正極的電極反應式為AsO43-+2e-+H2O=AsO33-+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應合成氨，氨經(jīng)一系列反應可以得到硝酸．反應歷程如圖所示：下列說法不正確的是（　　）
A．氨可用作制冷劑
B．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥混合使用
C．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
D．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2 mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應能生成1 mol NO2

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