Question

7．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置己略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80℃的水浴中，目的是適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇氣流．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加熱}^{銅或銀}$2CH₃CHO+H₂O．
（3）在實驗過程中控制鼓氣的速度很重要：
①控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時間內(nèi)氣泡數(shù)，
②若鼓氣速度過快反應(yīng)會停止的原因帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度．

Answer 1

分析 （1）加熱時采用水浴加熱可以讓乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣；
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束，說明反應(yīng)放出熱量維持反應(yīng)繼續(xù)繼續(xù)，乙醇催化氧化生成乙醛和水；：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加熱}^{銅或銀}$2CH₃CHO+H₂O；
（3）①根據(jù)甲中的現(xiàn)象進行解答；
②若鼓氣速度過快，帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度；

解答 解：（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80的水浴中，水浴能使容器受熱均勻，能使甲中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，
故答案為：適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇氣流；
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束，說明反應(yīng)放出熱量維持反應(yīng)繼續(xù)繼續(xù)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，乙醇催化氧化生成乙醛和水；化學方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加熱}^{銅或銀}$2CH₃CHO+H₂O；
故答案為：放熱； 2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加熱}^{銅或銀}$2CH₃CHO+H₂O；
（3）①鼓氣的速度越快，甲中單位時間內(nèi)冒出的氣體就越多，反之，越少，
故答案為：控制甲中單位時間內(nèi)氣泡數(shù)；
若鼓氣速度過快則會因氣流過大，帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度，導(dǎo)致反應(yīng)停止，
故答案為：帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度；

點評 本題考查了乙醇的催化氧化實驗，掌握乙醇的化學性質(zhì)以及乙醇的催化氧化實驗操作時解答的關(guān)鍵，題目難度中等．