12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2.3g金屬鈉在一定條件下生成Na2O和Na2O2的混合物時(shí)，鈉失去的電子數(shù)目為0.1NA
B．22.4L氧氣中所含的分子數(shù)目為NA
C．1mol/L Na2CO3溶液中含有Na+離子數(shù)目是NA
D．17g氨氣中所含氫原子數(shù)目為4NA

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)來(lái)分析；
B、氧氣所處的狀態(tài)不明確；
C、溶液體積不明確；
D、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含3mol氫原子來(lái)分析．

解答 解：A、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故A正確；
B、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故無(wú)法根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氨氣中含3mol氫原子，即含3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．以硼氫化合物NaBH4（強(qiáng)電解質(zhì)，B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
B．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
C．每消耗3mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol
D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-
B．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明有Cl-
C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液中一定有CO32-
D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，原溶液中一定有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．FeCl3與KSCN混合時(shí)存在下列平衡：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+．已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe（SCN）]2+與溫度T的關(guān)系如圖，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．FeCl3與KSCN反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3++SCN-?[Fe（ SCN）]2+△H＞0
B．溫度為T(mén)1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V正＞V逆
D．T2溫度下，向B點(diǎn)溶液中加入FeCl3 固體，平衡狀態(tài)會(huì)從 B點(diǎn)變到A點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置己略去，粗黑線表示乳膠管．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80℃的水浴中，目的是適當(dāng)加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎?br />（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束．乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{加熱}^{銅或銀}$2CH3CHO+H2O．
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制鼓氣的速度很重要：
①控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時(shí)間內(nèi)氣泡數(shù)，
②若鼓氣速度過(guò)快反應(yīng)會(huì)停止的原因帶走過(guò)多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-351.5kJ•mol-1；
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HgO（s）△H=-90.84kJ•mol-1，
則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H為（　�。�
A．△H=+260.66 kJ•mol-1B．△H=-260.66 kJ•mol-1
C．△H=-442.34 kJ•mol-1D．△H=+442.34 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．碳酸鈉的俗名為：純堿或者蘇打除去碳酸鈉固體中含有的碳酸氫鈉固體方法是：加熱發(fā)生的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某學(xué)生做中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：
a．取一支堿式滴定管； 
b．用蒸餾水洗凈； 
c．加入待測(cè)NaOH溶液； 
d．記錄液面刻度讀數(shù)； 
e．用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；
f．置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中； 
g．加入適量蒸餾水； 
h．加入酚酞試液2滴；
i．滴定時(shí)，邊滴邊搖動(dòng)； 
j．邊注視滴定管內(nèi)液面的變化； 
k．當(dāng)剛滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定； 
l．記錄液面讀數(shù)；  
m．根據(jù)滴定管的兩次得出NaOH溶液的體積為22mL．
上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處有（　�。�
A．f．g．k．mB．c．j．k．mC．c．h．i．kD．f．g．h．j．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將足量稀硝酸與19.2g的銅粉在微熱的條件下充分反應(yīng)，銅粉全部溶解，還原產(chǎn)物只有NO，求（注：需寫(xiě)出解答過(guò)程）
①標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，生成NO的體積？
②被還原的硝酸的物質(zhì)的量？
③將反應(yīng)后所得的溶液加蒸餾水稀釋至500mL，此時(shí)溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量濃度為？

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