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12．下列敘述中，能證明Li金屬比Mg金屬活潑性強的是（　�。�
A．Li原子的最外層電子數比Mg原子的最外層電子數少
B．Mg原子的電子層數比Li原子電子層數多
C．1 mol Mg從酸中置換出的H2比1 mol Li從酸中置換出的H2多
D．氫氧化鋰的堿性比氫氧化鎂強

分析 金屬的金屬性越強，其單質的還原性越強，其單質與水或酸反應越劇烈，其最高價氧化物的水化物堿性越強，據此分析解答．

解答 解：A．金屬的金屬性強弱與失電子難易程度有關，與元素最外層電子數多少無關，所以該選項不能比較金屬性強弱，故A錯誤；
B．金屬的金屬性強弱與失電子難易程度有關，與電子層數無關，所以不能比較金屬性強弱，故B錯誤；
C．金屬的金屬性強弱與失電子難易程度有關，與失電子多少無關，故C錯誤；
D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，氫氧化鋰的堿性比氫氧化鎂強，則說明金屬性Li＞Mg，故D正確；
故選D．

點評 本題考查金屬性強弱判斷，為高頻考點，側重考查學生分析判斷及知識綜合運用能力，明確金屬性強弱與失電子難易程度關系是解本題關鍵，與失電子多少無關，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．“玉兔”號月球車用${\;}_{94}^{238}$Pu作為熱源材料．下列關于${\;}_{94}^{238}$Pu的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
B．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu最外層電子數相同
C．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U化學性質完全相同
D．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．把活潑金屬片a和b放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中，構成如圖所示原電池，一段時間后觀察到區(qū)域I變紅色，則下列敘述正確的是（　�。�
A．a是原電池的負極B．b的活潑性大于a
C．無電流產生D．b 電極上有氣泡產生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有下列轉化關系（反應條件略）：

已知：①X、Y、Z、W均為氧化物．常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色．②相對分子質量：甲＜乙．
③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Z的化學式：H2O
（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質量增加濃度降低，反映出乙的濃溶液具有某種性質，利用這種性質可以進行d項（填字母）實驗操作
a．鈍化鐵片        b．檢驗Ba2+離子        c．干燥氨氣        d．干燥氯氣
（3）在X和Z的反應中，被氧化的X與被還原的X的物質的量之比是2：1
（4）W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應的化學方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（5）寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗時酸或堿濺到眼中，應立即用水沖洗，并不斷眨眼，不能用手搓揉眼睛
B．檢驗硫酸亞鐵銨溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氨水后滴加KSCN溶液
C．證明鋼鐵吸收氧腐蝕的方法是：在鍍鋅鐵皮上滴1～3滴含酚酞的飽和食鹽水，靜置1～2min，觀察現(xiàn)象
D．因為氧化鐵是一種堿性氧化物，所以常用作紅色油漆和涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于pH值的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，4體積pH=9的Ca（OH）2溶液與1體積pH=13的NaOH溶液混合后，氫離子濃度是1×10-13mol/L
B．用鹽酸滴定氨水時，能用酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是pH=8～10）
C．加熱Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CO2與H2O飽和溶液，它們的pH值都會上升
D．pH相同的氨水、氫氧化鈉用蒸餾水稀釋到原來的x倍、y倍至pH仍相同，則x＜y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學平衡原理是中學化學學習的重要內容．請回答下列問題：

（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，則CO2和H2反應生成CH4和液態(tài)H2O的熱化學方程式是CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
②圖1是用Pt作電極，N2和H2的原電池．請寫出正極的電極反應式N2+8H++6e-=2NH4+，電解質A是氯化銨．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇．反應為
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見圖2：
①從反應開始至平衡時，用CO表示化學反應速率為0.03mol/（L•min），該溫度下的平衡常數為$\frac{75}{8}$．
②5min至10min時速率變化的原因可能是升高溫度或使用了催化劑；
（3）①常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應（忽略溶液體積的變化）．如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）．
②常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數為$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代數式表示）．
（4）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2示，分析圖中3a、b、c、d、e五個點，
①b點時，溶液中發(fā)生水解反應的離子是NH4+；
②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有人用全釩液流電池：VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，在空氣中電解水（酸性條件下）的方法，陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫，電解總方程式為3H2O+3O2═3H2O2+O3，其中H2O2只為還原產物．下列說法正確的是（　　）
A．原電池放電時正極反應為VO2++2H++e-═VO2++H2O
B．充電時陰極反應為V2+-e-═V3+
C．電解池的陰極反應式為3O2+6H2O+6e-═3H2O2+6OH-
D．電解池中生成22.4 L O3（標準狀況）時，轉移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氧化鐵黃（化學式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產氧化鐵黃的一種工藝流程如下：

（1）氧化鐵黃中鐵元素的化合價為+3，廢鐵在反應前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（寫離子方程式）．
（2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學方程式是4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+2H2O．
（3）上述流程中，檢驗“洗滌”是否完全的方法是取最后一次洗滌液，加入少量氯化鋇溶液，后加入適量稀鹽酸，如未觀察到白色沉淀，即可證明洗干凈．
（4）氧化時應控制pH的合理范圍是3.5-4.0，pH過小導致氧化鐵黃產率較低的可能原因是PH過低導致氧化鐵黃部分溶于酸．
（5）取1g樣品進行純度測試，將其溶解于足量稀鹽酸中，后用一定濃度的過量NaOH溶液沉淀其中的鐵元素，得到沉淀的質量為Bg，試用所給數據求出產品的純度$\frac{89B}{107}$$\frac{（\;\;\;\;）}{（\;\;\;\;）}×$100%．

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