8．某興趣小組為了探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物，做了下面實驗．
資料：在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同．
Fe+H
2O
\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}FeO+H
2 3Fe+4H
2O
\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}Fe
3O
4+4H
2實驗一：某興趣小組用如圖1所示裝置，使鐵粉與過量水蒸氣充分反應(yīng)并檢驗固體產(chǎn)物的組成．
（1）實驗過程中，應(yīng)先點燃酒精燈（選填“酒精燈”或“酒精噴燈”）；目的是先產(chǎn)生水蒸氣，排盡空氣，裝置中石棉絨的作用是增大鐵粉與水蒸氣接觸面積．
（2）若在實驗中的某段時間內(nèi)生成H
20.2g，則這段時間內(nèi)參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量至少是4.2g．
實驗二：鐵粉完全反應(yīng)后，興趣小組對硬質(zhì)玻璃管中生成的FeO和Fe
3O
4的質(zhì)量進行測定，實驗流程如圖2．
（1）實驗前檢查裝置A的氣密性：關(guān)閉止水夾K，從長頸漏斗向試管內(nèi)加水，至長頸漏斗中管內(nèi)的液面高于管外液面，靜置一段時間，若液面高度差不變，則氣密性良好．
（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)方程式Zn+2HCl=ZnCl
2+H
2↑．
（3）為了安全，在點燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須驗純．
（4）裝置C中所放試劑為濃硫酸，裝置B的作用是除去HCl氣體．
（5）干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的二氧化碳和水被E吸收．若無干燥管F，測得Fe
3O
4的質(zhì)量將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
