Question

20．有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略）：

已知：①X、Y、Z、W均為氧化物．常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色．②相對分子質(zhì)量：甲＜乙．
③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Z的化學(xué)式：H₂O
（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低，反映出乙的濃溶液具有某種性質(zhì)，利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行d項(xiàng)（填字母）實(shí)驗(yàn)操作
a．鈍化鐵片        b．檢驗(yàn)Ba²⁺離子        c．干燥氨氣        d．干燥氯氣
（3）在X和Z的反應(yīng)中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是2：1
（4）W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr
（5）寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均為氧化物，常態(tài)下，X是紅棕色氣體，則X為NO₂，Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色，則Y為CO₂，甲與M反應(yīng)得到二氧化氮、二氧化碳、Z，可推知甲為HNO₃、M為碳、Z為H₂O，將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低，乙與碳反應(yīng)得到二氧化碳、水及W，可推知乙為H₂SO₄，W為SO₂．

解答 解：X、Y、Z、W均為氧化物，常態(tài)下，X是紅棕色氣體，則X為NO₂，Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色，則Y為CO₂，甲與M反應(yīng)得到二氧化氮、二氧化碳、Z，可推知甲為HNO₃、M為碳、Z為H₂O，將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低，乙與碳反應(yīng)得到二氧化碳、水及W，可推知乙為H₂SO₄，W為SO₂．
（1）由上述分析可知，Z為H₂O，故答案為：H₂O；
（2）露置在空氣中一段時間，其質(zhì)量增加濃度降低，表明濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥氯氣，硫酸能與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以使Fe片鈍化，利用硫酸根檢驗(yàn)Ba²⁺離子，
故答案為：吸水；d；
（3）X和Z的反應(yīng)為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，被氧化的二氧化氮生成HNO₃，被還有的二氧化氮生成NO，由方程式可知，被氧化的NO₂與被還原的NO₂的物質(zhì)的量之比是2：1，
故答案為：2：1；
（4）溴具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為HBr，反應(yīng)方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（5）碳與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化碳、二氧化氮與水，反應(yīng)方程式為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，涉及濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色、反應(yīng)現(xiàn)象及特殊反應(yīng)是推斷突破口，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握．