Question

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種鹽溶液pH如下：下列說法正確的是（　�。�

溶質(zhì)	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaCl O
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

• A、Cl₂和Na₂CO₃按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+Na₂CO₃+H₂O=HClO+NaHCO₃+NaCl
• B、相同條件下電離程度比較：HCO₃^-＞HSO₃^-＞HClO
• C、6種溶液中，Na₂SiO₃溶液中水的電離程度最小
• D、NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃²?）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理

專題：

分析：酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應(yīng)的鹽溶液的pH越大；
A、由表中數(shù)據(jù)可知，HClO的酸性大于HCO₃^-，小于H₂CO₃；
B、酸性越強(qiáng)，酸的電離程度越大；
C、能水解的鹽促進(jìn)水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大；
D、NaHSO₃溶液顯酸性，HSO₃^-在溶液中部分電離，HSO₃^-的電離程度大于水解程度．

解答： 解：酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應(yīng)的鹽溶液的pH越大；
A、由表中數(shù)據(jù)可知，HClO的酸性大于HCO₃^-，小于H₂CO₃，則Cl₂和Na₂CO₃按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+Na₂CO₃+H₂O=HClO+NaHCO₃+NaCl，故A正確；
B、酸性越強(qiáng)，酸的電離程度越大，酸性：HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，則相同條件下電離程度比較：HSO₃^-＞HClO＞HCO₃^-，故B錯誤；
C、能水解的鹽促進(jìn)水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大，6種溶液中，Na₂SiO₃的水解程度最大，則Na₂SiO₃溶液中水的電離程度最大，故C錯誤；
D、NaHSO₃溶液顯酸性，HSO₃^-在溶液中部分電離，HSO₃^-的電離程度大于水解程度，則NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2?）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了鹽的水解、影響水的電離的程度的因素、離子濃度大小比較等，注意根據(jù)酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應(yīng)的鹽溶液的pH越大，題目難度不大