下列對“化學反應速率”的理解正確的是

A．化學反應速率表示的是化學反應進行的限度

B．化學反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量來表示

C. 對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯

D．化學反應速率可以是正值，也可以是負值

 

B

【解析】

試題分析：A、化學反應速率表示化學反應進行的快慢程度，不表示反應進行的限度，錯誤；B、化學反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量來表示，也可以用單位時間內(nèi)生成物濃度的增加量來表示，正確；C、反應速率與反應現(xiàn)象無關，錯誤；D、化學反應速率都是正值，無負值，錯誤，答案選B。

考點：考查對反應速率的理解

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池的電池反應為：Fe+2Fe3+===3Fe2+，與此電池反應不符的原電池是

A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池

B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

D．銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期6月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）下圖是元素周期表短周期中11種元素的化臺價與原子序數(shù)的關系示意圖，請回答下列問題（用具體的元素符號作答）：

（1）元素x、Y、z、W、R五種元素中屬于金屬元素的是___________；Z的簡單離子的結(jié)構示意圖是___________。

（2）由此圖可以判斷，11種元素中處于同主族的共有____________組。

（3）X、Y．Z三種元素的原子半徑大小順序為___________；它們的離子的半徑大小順序為____________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期5月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內(nèi)，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：（正反應放熱）。測得n（O2）隨時間的變化如下表

反應達到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22. 4L（此體積為標準狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標準狀況下的體積）。

請回答下列問題：

（1）用O2表示從0-ls內(nèi)該反應的平均反應速率為__________________。

（2）O2的平衡濃度c (O2)=____________________________；

（3） 4s時，SO2的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O2的消耗速率。

（4）求該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是________（用百分數(shù)表示）。

（5）若將平衡混臺氣體中SO3的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀_______克（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期5月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 ml B．45 ml. C．30 mL D．15mL

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期5月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵族元素結(jié)合時形成的化學鍵

A．一定是共價鍵 B．一定是離子鍵

C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D．上述說法都不正確

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高二期終質(zhì)量評估化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)下列是八種環(huán)狀的烴類物質(zhì)：

（1）金剛烷的一氯取代產(chǎn)物有________種，立方烷的二氯取代產(chǎn)物有________種。

（2）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構簡式(舉兩例)：______________________、______________________。

（3）以立方烷的一種屬于芳香烴的同分異構體為起始物質(zhì)，通過一系列反應可制得苯乙炔，寫出有關化學方程式(所需的試劑自選)： ____________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高二期終質(zhì)量評估化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．汽油是純凈物，乙醇汽油是混合物

B．詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴

C．糖類、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應

D．乙烯、植物油和苯都能與氫氣發(fā)生加成反應，是因為其結(jié)構中都含有碳碳雙鍵

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南師大附中高三4月份月考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（13分）我國是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應用。

（1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅。主要反應如下:

① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO ② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O③ Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+ SO2

在③中被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為 ；若由3mol CuFeS2生成3molCu，理論上消耗O2 的物質(zhì)的量為 。

（2）常溫下Cu2O能溶于稀硫酸，得到藍色溶液和紅色固體，可以利用該性質(zhì)檢驗工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O，寫出此反應的離子方程式 。

（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費， 為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，現(xiàn)設計如下生產(chǎn)過程：

①試劑Y的名稱 ；物質(zhì)X最好是 （填化學式）。

②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5 mol·， 則加入Cl2氣和物質(zhì)X使溶液的pH在 范圍時（設溶液體積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2 不產(chǎn)生沉淀。( KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38 、 KSP [Cu(OH)2]=2.0×10—20 、 lg5=0.7)

 

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