下列說法正確的是

A．汽油是純凈物，乙醇汽油是混合物

B．詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質和烴

C．糖類、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應

D．乙烯、植物油和苯都能與氫氣發(fā)生加成反應，是因為其結構中都含有碳碳雙鍵

 

B

【解析】

試題分析：A．汽油、乙醇汽油都是混合物，錯誤；B．詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲” 是指蛋白質，“淚”分是指烴類物質，正確；C．糖類中的二糖、多糖及蛋白質在一定條件下能發(fā)生水解反應，而單糖不能水解，錯誤；D．乙烯、植物油都能與氫氣發(fā)生加成反應，是因為其結構中都含有碳碳雙鍵，而苯?jīng)]有典型的碳碳雙鍵，但是在一定條件下也能發(fā)生加成反應，錯誤。

考點：考查物質的成分、結構及性質的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高二下學期6月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH－)=l×l0mol，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是：

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省周口市高一下學期5月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對“化學反應速率”的理解正確的是

A．化學反應速率表示的是化學反應進行的限度

B．化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少量來表示

C. 對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯

D．化學反應速率可以是正值，也可以是負值

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高二期終質量評估化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A． 17.6 g 丙烷中所含的極性共價鍵為 4NA

B．常溫常壓下，2.24 L 乙烯中電子總數(shù)為1.6NA

C．將纖維素和硫酸加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱，若有紅色沉淀生成，證明纖維素水解生成了葡萄糖

D．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高二期終質量評估化學試卷（解析版） 題型：選擇題

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質的量隨著混合烴物質的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是

①可能有C2H4　 ②一定有CH4　 ③一定有C3H8

④一定沒有C2H6　 ⑤可能有C2H6　 ⑥可能有C2H2

A．②⑤⑥　　 B．①②④ C．④⑥ D．②③

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高一期終質量評估化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應，進行“探究影響化學反應速率因素”的實驗。結果如下表：

實驗

序號

鐵的質量/g

鐵的

形態(tài)

V(H2SO4)

/mL

c(H2SO4)

/mol·L-1

反應前溶液

的溫度/℃

金屬完全消

失的時間/s

1

0.10

片狀

50

0.8

20

200

2

0.10

粉狀

50

0.8

20

25

3

0.10

片狀

50

1.0

20

125

4

0.10

片狀

50

1.0

35

50

請分析上表信息，回答下列問題。

（1）實驗1、2 表明　　　　  　對反應速率有影響。

（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有　    　  （填實驗序號）。

（3）該探究實驗中，影響反應速率的因素還有　　　  　　　　　，體現(xiàn)該影響因素的實驗有　　　　　�。ㄌ顚嶒炐蛱枺�。

（4）進行實驗3時，若將稀硫酸 改為50 mL 2.0 mol·L-1 鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認為可能的原因是         。（忽略溫度對反應速率的影響）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省南陽市春期高一期終質量評估化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲—辛等八種元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷不正確的是

A．乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

B．原子半徑：辛>己>戊

C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D．最高價氧化物的水化物的堿性：丙>乙>甲

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省六市畢業(yè)班第二次聯(lián)合調研檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下表為250C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下圖表示常溫時，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息，下列說法正確的是

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-5

Ka=3．0×10-8

Ka1=4．4×10-7 Ka2=4．7×10-11

 

 

 

A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：

C(Na+)>C(ClO—)>C(CH3COO—)>C(OH—)>C(H+)

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO—+CO2+H2O═2HClO+CO32—

C．a(chǎn)、b、c三點所示溶液中水的電離程度c>a>b

D．圖像中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO,且溶液導電性:c>b>a

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省高二下學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）已知酮類化合物可以和氰化氫發(fā)生加成反應。

上述反應的生成物在一定條件下可發(fā)生水解生成羧酸：

依上述反應規(guī)律，按照提示的反應類型，寫出用丙酮為原料經(jīng)5步合成聚甲基丙烯酸甲酯的反應方程式，并注明所缺的反應類型（其它必要的原料可任意選擇）：

（1）_________，______________________________________________；

（2）水 解，______________________________________________；。

（3）_________，______________________________________________；

（4）消 去，______________________________________________；

（5）_________，______________________________________________。

 

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