Question

18．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2N_A
• B． 16g CH₄所含原子數(shù)目為N_A
• C． 17gNH₃所含中子數(shù)目為10 N_A
• D． 20g重水（D₂O）所含質(zhì)子數(shù)目為10N_A

Answer 1

分析 A、鎂的物質(zhì)的量=$\frac{m}{M}$，鎂原子含有12個(gè)電子；
B、物質(zhì)的量=$\frac{m}{M}$，甲烷分子中含有4個(gè)原子；
C、物質(zhì)的量=$\frac{m}{M}$，氨氣分子中含中子數(shù)為7；
C、物質(zhì)的量=$\frac{m}{M}$，D₂O中含有質(zhì)子數(shù)為10．

解答 解：A、鎂的物質(zhì)的量=$\frac{m}{M}$=$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，1個(gè)鎂原子含有12個(gè)電子，0.1mol金屬鎂所含電子數(shù)目為1.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)的量=$\frac{m}{M}$=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，甲烷分子中含有4個(gè)原子，所以1mol甲烷所含原子數(shù)為4N_A，故B錯(cuò)誤；
C、物質(zhì)的量=$\frac{m}{M}$=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，氨氣分子中含中子數(shù)為7，則17gNH₃所含中子數(shù)目為7 N_A，故C錯(cuò)誤；
C、物質(zhì)的量=$\frac{m}{M}$=$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，D₂O中含有質(zhì)子數(shù)為10N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．