13．不論以何種比例混合，只要混合物的質(zhì)量一定，完全燃燒后生成CO2的量也一定的一組物質(zhì)是（　�。�
A．甲苯和乙苯B．乙烯和丁烯C．甲烷和丙烯D．乙炔和丁炔

分析 無(wú)論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定，則說(shuō)明混合物各組分分子中含碳量相等，由于選項(xiàng)中都是由烴組成混合物，則滿足條件的烴的最簡(jiǎn)式相同．

解答 解：A．甲苯與乙苯的最簡(jiǎn)式不相同，分子中的含碳量不相等，不符合題意，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，分子中的含碳量相等，符合題意，故B正確；
C．甲烷與丙烯的最簡(jiǎn)式不相同，分子中的含碳量不相等，不符合題意，故C錯(cuò)誤；
D．乙炔和丁炔的最簡(jiǎn)式不同，分子中的含碳量不同，不符合題意，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物燃燒的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，明確只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)生成CO2的質(zhì)量也一定，說(shuō)明混合物各組分分子中含碳量相等為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出A、E元素的名稱：A氫，E硫；
（2）畫(huà)出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）寫(xiě)出C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)镹a＞Al＞S＞O（用元素符號(hào)表示）．
（6）元素E在周期表中位于第三周期，第ⅥA族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．非金屬性：F＞Cl＞SB．熔點(diǎn)：SiO2＞KCl＞I2
C．穩(wěn)定性：HF＞H2S＞H2OD．堿性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組中的關(guān)系正確的是（　�。�
A．同位素：O2和O3B．同分異構(gòu)體：和
C．同素異形體：K2O、K2O2、KO2D．同種物質(zhì)：和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　　）
A．CH3CH═CH2和B．乙炔和苯C．和D．乙酸和甲酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB．16g CH4所含原子數(shù)目為NA
C．17gNH3所含中子數(shù)目為10 NAD．20g重水（D2O）所含質(zhì)子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列變化過(guò)程，屬于放熱過(guò)程的是（　　）
①液態(tài)水變成水蒸氣；      ②酸堿中和反應(yīng)；       ③濃H2SO4稀釋；
④固體氫氧化鈉溶于水；    ⑤H2在Cl2中燃燒；     ⑥碳與水蒸氣生產(chǎn)水煤氣；
⑦NH4Cl晶體與Ba（OH ）2•8H2O混合攪拌．
A．①③⑤B．①⑥⑦C．②④⑦D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下，恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡（反應(yīng)最大限度）的標(biāo)志是（　　）
A．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
B．X、Y、Z三種物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)均相等
C．氣體總質(zhì)量保持不變
D．單位時(shí)間消耗3molY，同時(shí)生成2molZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴下最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（2）某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.6%．

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