Question

3．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開始至5minZ的平均反應(yīng)速率為0.04mol•L^-1•min^-1；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率相等（大、小、相等）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算；
（3）根據(jù)判斷反應(yīng)速率大小，5min后物質(zhì)的物質(zhì)的量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)速率不變．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開始至5min時(shí)v（Z）=$\frac{\frac{0.5mol-0.1mol}{2L}}{5min}$=0.04mol•（L•min）^-1，故答案為：0.04mol•（L•min）^-1，
（3）圖象分析可知，反應(yīng)到5min后，物質(zhì)的量 不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以5min后Z的生成速率和5min末Z的生成速率相同，故答案為：相等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡圖象分析，平衡狀態(tài)的分析判斷，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法．