4．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入（　�。�
A．飽和Na2SO4溶液B．濃硫酸C．酒精D．CuSO4溶液

分析 蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2SO4溶液會發(fā)生鹽析，鹽析是一個(gè)可逆的過程，不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)；而甲醛、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等物質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性．

解答 解：甲醛（福爾馬林）、強(qiáng)酸（如硫酸溶液）、強(qiáng)堿、重金屬鹽（如CuSO4溶液）、酒精等物質(zhì)能使蛋白質(zhì)變性，而蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2SO4溶液會發(fā)生鹽析，鹽析是一個(gè)可逆的過程，不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查蛋白質(zhì)的鹽析與變性的區(qū)別及變性因素，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握，熟悉蛋白質(zhì)發(fā)生變性的一些因素來解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．家庭使用的天然氣主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分為丙烷．
（1）將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最大的是HCl（寫化學(xué)式，下同），在所有生成物中，和甲烷分子一樣具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是CCl4；
（2）液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式為C3H8+5O2→3CO2+4H2O；現(xiàn)有一套以天然氣為原料的灶具，欲改為燒液化石油氣，需要對灶具進(jìn)行改裝的措施是：增大空氣進(jìn)量（填“增大”或“減小”）；
（3）丙烷可以認(rèn)為是丙烯的加成產(chǎn)物，也可以認(rèn)為是某塊的加成產(chǎn)物，該炔是CH3C≡CH（寫結(jié)構(gòu)簡式）；
（4）丙烯跟溴起加成反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烯可以與80gBr2完全反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
B．分別向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
C．分別將FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的顏色不同
D．分別向FeCl2和MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至過量，沉淀的顏色不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物．根據(jù)以下框圖，回答問題：

（ l ） B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B 的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCOOH；C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2C═CH2；
（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）-CHO；
（3）⑤的化學(xué)方程式是；⑨的化學(xué)方程式是；
（4）①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，⑦的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．�；瘋}庫中往往存有鈉、鉀、硫、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）等危險(xiǎn)品．請回答下列問題：
（1）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進(jìn)行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為5：3；
（2）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為0.75mol；
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為：CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應(yīng)方程式：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應(yīng)屬于（　�。�
A．加成反應(yīng)B．聚合反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．酯化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是（　�。�
A．硫酸B．氫氟酸C．碳酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　　）
A．碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．將氨氣通入鹽酸中：NH3+HCl═NH4++Cl-
D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+═H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0 kJ/mol．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得
在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強(qiáng)為0.1Mpa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與
3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD （填字母序號）．
A．c（H2）減少     B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢   C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加        D．c （ H2 ）/c （CH3OH ）減小    E．平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這污染，其原理如圖2．通電后，Co2+放電變?yōu)镃o3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案