Question

19．危化倉(cāng)庫(kù)中往往存有鈉、鉀、硫、白磷（P₄）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）等危險(xiǎn)品．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH₄NO₃為爆炸物，在某溫度下按下式進(jìn)行分解：5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為5：3；
（2）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，若6molH₃PO₄生成，則被CuSO₄氧化的P₄的物質(zhì)的量為0.75mol；
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為：CN^-與S₂O₃^2-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe³⁺可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H⁺作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式：CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁�原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算被氧化的氮原子與被還原的氮原子；
（2）Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，CuSO₄是氧化劑，P₄中部分磷元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P₄既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移是計(jì)算被CuSO₄氧化的P₄的物質(zhì)的量；
（3）CN^-與S₂O₃^2-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe³⁺可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H⁺作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，反應(yīng)生成SCN^-與SO₃^2-．

解答 解：（1）5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3，則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為5：3，
故答案為：5：3；
（2）Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，CuSO₄是氧化劑，P₄中部分磷元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P₄既是氧化劑又是還原劑，若6molH₃PO₄生成，則參加反應(yīng)CuSO₄為6mol×$\frac{60}{24}$=15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，被CuSO₄氧化的P₄的物質(zhì)的量為$\frac{15mol×1}{4×5}$=0.75mol，
故答案為：0.75；
（3）CN^-與S₂O₃^2-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe³⁺可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H⁺作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，反應(yīng)生成SCN^-與SO₃^2-，反應(yīng)離子方程式為：CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-，
故答案為：CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子守恒計(jì)算的考查，題目難度中等．