Question

19．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
若計(jì)算制取的氯氣為0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：所消耗氯化氫的物質(zhì)的量；被氧化的HCl物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 根據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 計(jì)算消耗MnO₂的質(zhì)量；被氧化的HCl生成Cl₂，再根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算．

解答 解：設(shè)制取的氯氣為0.56升（標(biāo)況下）需要MnO₂的質(zhì)量為xg，則：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 
87g                                      22.4L
x g                                       0.56L
87g：x g=22.4L：0.56L
解得：x=2.175g；
0.56L氯氣的物質(zhì)的量為=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，被氧化的HCl生成Cl₂，根據(jù)Cl原子守恒可知，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為：0.025mol×2=0.05mol，
答：消耗MnO₂的質(zhì)量為2.175g，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.05mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意（2）中結(jié)合化合價(jià)的變化利用原子守恒計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．