1.有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是(  )
A.植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能
B.燃料燃燒時只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能
C.生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效
D.人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能

分析 A.植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,吸入二氧化碳呼出氧氣;
B.燃料燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等形式的能量;
C.人體內(nèi)的能量變化能均衡能量;
D.照明設(shè)備是電能轉(zhuǎn)化為光能.

解答 解:A.植物的光合作用是綠色植物和藻類利用葉綠素等光合色素和某些細菌利用其細胞本身,在可見光的照射下,將二氧化碳和水(細菌為硫化氫和水)轉(zhuǎn)化為有機物,并釋放出氧氣(細菌釋放氫氣)的生化過程,使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能,故A正確;
B.燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng),過程中可以變?yōu)楣饽、熱能等,故B錯誤;
C.人體內(nèi)的能量變化是一個能量均衡的轉(zhuǎn)化過程,生物體內(nèi)的化學(xué)變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效,故C正確;
D.照明需要光能,人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為光能,故D正確;
故選B.

點評 本題考查了常見的能量轉(zhuǎn)化形式,題目難度不大,注意知識的積累,B注意其它形式能的轉(zhuǎn)化,為易錯點.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.已知 T、X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表:
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T原子的L層上s電子數(shù)等于p 電子數(shù)
X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的
Y空氣中含其單質(zhì),原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的
Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體.原子的M層上有1個未成對的p電子
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題:
(1)寫出這四種元素能形成的常見配體CN-、Cl-;(寫兩種)
(2)T、X、Y三種元素的由負性由大到小的順序(填元素符號)是N>C>Na,第一電離能由大到小的順序是N>C>Na;
(3)元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和.
①該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2;
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q(TY)4]2- 和四面體的[QZ4]2-,Q的配位數(shù)為4,其中Q與 Z 成鍵時中心原子采用的雜化方式是sp3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.1L 0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NA
B.室溫下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C.5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
D.常溫下,2.24LCl2完全與NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述正確的是( 。
A.1 mol H2SO4的質(zhì)量為98g•mol-1
B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C.6.02×1022個H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g
D.9.8 g H2SO4含有6.02×1023個H2SO4分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

16.某烴分子中含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85.7%,該烴的相對分子質(zhì)量為28,試通過計算確定:
(1)該烴的分子式.
(2)寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.下列物質(zhì)中.溶于水后溶液呈堿性的是(  )
A.NO2B.NaClC.Na2SD.Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

13.試計算:
(l)實驗室欲配制500mL0.1mol•L-1NaOH溶液.求所需要NaOH固體的質(zhì)量
(2)。1)所配制溶液100mL與0.1mol•L-1H2SO4溶液完全反應(yīng),求所需H2SO4溶液的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.有2個單位正電荷的微!${\;}_{Z}^{A}$X2+”,其中A是137,中子數(shù)是81.那么該微粒的核電荷數(shù)是56;核外電子數(shù)是54.

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11.中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種:一是金屬鋁的冶煉、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備.下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是(  )
A.電解法制鋁時,一般用熔融態(tài)的氧化鋁進行電解,但也可用其相應(yīng)的鹽,如熔融態(tài)的AlCl3
B.電解法生產(chǎn)鋁時,需對鋁土礦進行提純,在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
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