Question

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 1L 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中含有的Fe³⁺離子數(shù)目為0.1N_A
• B． 室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-離子數(shù)目為0.1N_A
• C． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成28g N₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A
• D． 常溫下，2.24LCl₂完全與NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1N_A

Answer 1

分析 A、鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；
B、NaOH對(duì)水的電離有抑制作用；
C、反應(yīng)5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O轉(zhuǎn)移15mol電子，生成4mol氮?dú)猓?br />D、氯氣所處狀態(tài)的壓強(qiáng)不明確．

解答 解：A、鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的鐵離子小于0.1N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、NaOH對(duì)水的電離有抑制作用，故溶液中氫氧根幾乎全部來自于氫氧化鈉的電離，而氫離子全部來自于水的電離，故溶液中水電離出的氫離子和氫氧根的個(gè)數(shù)為10^-13NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O轉(zhuǎn)移15mol電子，生成4mol氮?dú)猓�故�?dāng)生成28g氮?dú)饧?mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移3.75N_A個(gè)電子，故C正確；
D、氯氣所處狀態(tài)的壓強(qiáng)不明確，故氣體摩爾體積不明確，氯氣的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．