6．下列物質(zhì)中．溶于水后溶液呈堿性的是（　　）
A．NO2B．NaClC．Na2SD．Na2O2

分析 A．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸顯酸性；
B．氯化鈉溶于水得到氯化鈉溶液，溶液呈中性；
C．硫化鈉溶于水，溶液中硫離子水解溶液呈堿性；
D．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉顯堿性．

解答 解：A．3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3=H++NO3-，硝酸是酸，電離出氫離子，所以溶液呈酸性，故A錯誤；
B．氯化鈉溶于水得氯化鈉溶液，NaCl=Na++Cl-，所以溶液呈中性，故B錯誤；
C．Na2S溶于水形成的溶液中，硫離子水解，S2-+H2O?HS-+OH-，所以溶液呈堿性，故C正確；
D．過氧化鈉（Na2O2）和水反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，能生成氫氧化鈉，所以溶液呈堿性，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查溶液酸堿性的判斷，根據(jù)溶液中電解質(zhì)的性質(zhì)來分析解答即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B原子核外所有p軌道全滿或半滿
C元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
D是前四周期中電負性最小的元素
E在周期表的第十一列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形形．
（2）E在周期表的位置是第四周期第IB族，位于ds區(qū)，其基態(tài)原子有29種運動狀態(tài)．
（3）BC3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為三角錐形，檢驗D元素的方法是焰色反應(yīng)．
（4）E單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為12，E單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的面心立方堆積．若已知E的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，E的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}9xn5nj7^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．學習科學知識可以指導生活實踐，某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出B物質(zhì)中所含化學鍵的類型離子鍵、共價鍵．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃．
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學式為NaHCO3、Na2CO3．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F加入E溶液中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F相遇冒白煙，寫出A溶液中陽離子的檢驗方法：取A溶液少量于試管中，加入適量NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍色，說明A溶液中的陽離子是NH4+．
（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化不屬于化學變化的是（　�。�
A．石油分餾B．煤的干餾C．鋼鐵生銹D．煤的液化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是（　�。�
A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學能
B．燃料燃燒時只是將化學能轉(zhuǎn)化為了熱能
C．生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效
D．人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗方法能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用排水集氣法收集氨氣B．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物C．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質(zhì)D．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．甲、乙兩人分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量或者量取 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④
（2）甲：量取18mol/L的濃硫酸20.0mL，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有玻璃棒、膠頭滴管、量筒；
②使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水
③定容的正確操作是加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切
（3）乙：用100mL量筒量取20mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加水至100mL 刻度線，再攪拌均勻．
你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處不正確，不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代烷烴（C4H10）分子中的一個氫原子，所得的有機物數(shù)目是（　�。ú豢紤]立體異構(gòu)）
A．4B．5C．7D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作，不能用以分離提純物質(zhì)的是（　�。�
A．萃取B．稱量C．蒸餾D．蒸發(fā)

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