【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是(　　)

序號

實驗操作

實驗目的

A

Cl2、Br2分別與H2反應

比較氯、溴的非金屬性強弱

B

向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3

比較鎂、鋁的金屬性強弱

C

測定相同物質的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH

比較碳、硫的非金屬性強弱

D

Fe、Cu分別與稀鹽酸反應

比較鐵、銅的金屬性強弱

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】越易與氫氣反應，元素非金屬性越強，故A正確；MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，都生成白色沉淀，故B錯誤；碳酸鈉溶液水解呈堿性說明碳酸是弱酸，硫酸鈉溶液呈中性，說明硫酸是強酸，故C正確；鐵與鹽酸反應放出氫氣，銅與鹽酸不反應，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣燃燒的熱化學方程式，可用下列兩種方程式表示：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+Q1kJ

②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）+Q2kJ

Q1與Q2的關系為

A .Q1= Q2 B．Q2 >Q1 C．Q1>2Q2 D．Q1<2Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代化學傳感器技術是研究溶液中離子反應的重要手段，電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。如圖是某同學用0.1 mol·L－1KOH溶液滴定體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L－1的HCl溶液和CH3COOH溶液過程中溶液電導率變化示意圖。

(1)曲線②代表0.1 mol·L－1KOH溶液滴定________溶液的滴定曲線。

(2)A點溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)C點溶液的pH。

(3)B點的溶液中離子濃度大小順序是___________________________________。

(4)對照上述溶液電導率變化示意圖，下列能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl﹣離子的物質的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1,2二溴乙烷的反應原理如下：

CH3CH2OHCH2===CH2＋H2O

CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140 ℃脫水生成乙醚用少量溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1,2二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/(g·cm－3)

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

－130

9

－116

回答下列問題：

(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170 ℃左右，其最主要目的是___________(填正確選項前的字母)。

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產物乙醚生成

(2)在裝置C中應加入________________(填正確選項前的字母)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。

a．水 b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

(3)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是______________________。

(4)將1,2二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在________層(填“上”或“下”)。

(5)若產物中有少量未反應的Br2，最好用________________(填正確選項前的字母)洗滌除去。

a．水 b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液 d．乙醇

(6)若產物中有少量副產物乙醚，可用_______________的方法除去。

(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是__________________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是(　　)

A. 原子半徑：As>Cl>P

B. 熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr

C. 還原性：As3－>S2－>Cl－

D. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茫茫黑夜中,航標燈為航海員指明了方向航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中

①鋁合金是陽極②鋁合金是負極③海水是電解液④鋁合金電極發(fā)生還原反應

A. ②④ B. ②③ C. ①② D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質結構的下列說法中正確的是(　　)

A. 碘升華時破壞了共價鍵

B. 含極性鍵的共價化合物一定是電解質

C. 氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞

D. HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為________________________；

（2）反應開始至2min，用氣體Z表示的反應速率為_____________；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：

①壓強是開始時的__________倍；

②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為__________反應（填“放熱”或“吸熱”）．

（4）若上述反應在2min后的t1～t6內反應速率與反應時間圖象如下，

在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則①t1、t3、t4時刻體系中分別改變的是什么條件？

t1：______________，t3：_______________，t4：_____________．

②下列各時間段時，Z的體積分數(shù)最高的是___________

A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．

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