Question

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為_____________；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：

①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的__________倍；

②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

（4）若上述反應(yīng)在2min后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如下，

在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則①t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別改變的是什么條件？

t1：______________，t3：_______________，t4：_____________．

②下列各時(shí)間段時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)最高的是___________

A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．

Answer 1

【答案】（1）3X+Y2Z；（2）0.05mol/（L·min）；（3）①0.9；②放熱；

（4）①t1：增大反應(yīng)物濃度，t2：加催化劑，t3：降低溫度；②D。

【解析】

試題分析：（1）X、Y的物質(zhì)的量減小，作反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，作生成物，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，同時(shí)間等體積，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化的之比，X：Y：Z=(1.0－0.7)：(1.0－0.9)：0.2=3：1：2，因此反應(yīng)方程式為3X＋Y2Z；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率定義，v(Z)=0.2/(2×2)mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min)；（3）①同溫同體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為1.8mol，P前：P后=2：1.8=1：0.9，壓強(qiáng)四開(kāi)始時(shí)的0.9倍；②縮小容積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溫度升高，說(shuō)明正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)；（4）①t1時(shí)刻，只增大v正，且反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說(shuō)明t1時(shí)刻增大的是反應(yīng)物的濃度；t3時(shí)刻v正=v逆，說(shuō)明使用催化劑；t4時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都降低，可能降低溫度或減小壓強(qiáng)，當(dāng)v正>v逆,說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，應(yīng)是降低溫度；②Z是生成物，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即D選項(xiàng)正確。