1．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是（　�。�
①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
②苯分子中碳碳鍵的鍵長都相等；
③苯能在加熱和有催化劑存在的條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；
④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)；
⑤苯在三溴化鐵存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色．
A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④

分析 ①如果苯是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則含有的額碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化；
②單、雙鍵不同，鍵長不相等；
③苯能和氫氣加成恰好能說明苯是不飽和的結(jié)構(gòu)；
④如果苯是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯應(yīng)有兩種結(jié)構(gòu)；
⑤根據(jù)碳碳雙鍵的性質(zhì)判斷；

解答 解：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；
②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；
③與氫氣加成是苯和雙鍵都有的性質(zhì)，因此苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，不能證明苯環(huán)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故③錯(cuò)誤；
④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾C-C，另一種是兩個(gè)甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故④正確；
⑤苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故⑤正確．
所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單、雙鍵交替排列結(jié)構(gòu)的證據(jù)．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，綜合性較大，要求學(xué)生知識掌握全面，能運(yùn)用知識分析和解決問題，重在能力的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．原硅酸的結(jié)構(gòu)如圖，若去掉氫原子后的剩余部分即SiO44-為原硅酸，其構(gòu)型為正四面體，四面體頂角上的氧原子叫“角氧”．有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．兩分子原硅酸脫去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6個(gè)Si-O鍵
B．兩個(gè)硅氧四面體，彼此用一個(gè)角氧相連后，形成的Si2O76-離子中各鍵角均為109°28′
C．3個(gè)硅氧四面體彼此用3個(gè)角氧相連后，形成的Si3O96-離子呈鏈狀
D．n個(gè)硅氧四面體彼此用四個(gè)角氧連接后的晶體是二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　�。�
A．鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點(diǎn)燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙
B．檢驗(yàn)酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)
D．
證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．共價(jià)鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量．
（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是AD．
A．每生成1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量   
B．每生成1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C．每拆開1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量   
D．每拆開1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
（2）參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是A．
化學(xué)鍵H-HH-FH-ClH-Br
鍵能/kJ/mol436565431368
A．HF      B．HCl     C．HBr      D．H2
（3）能用鍵能大小解釋的是A．
A．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定         
B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)     
D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)
（4）已知Cl-Cl鍵的鍵能是243kJ/mol，試求1mol H2在足量的Cl2中燃燒，理論上放出的熱量是183 kJ（其他形式的能量很少，可忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E、F為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F的順序增大．A是原子半徑最小的原子；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D與F最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物中含氧60%，E與D可形成E2D、E2D2兩種離子化合物．填寫下列空白：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，從結(jié)構(gòu)角度判斷A2應(yīng)比C2活潑 （填穩(wěn)定或活潑）理由是氮氮三鍵的鍵能大于H-H
（2）寫出A2F的結(jié)構(gòu)式H-S-H；E2D2的電子式，其中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵
（3）用電子式表示BD2化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某學(xué)生做乙醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，結(jié)果無紅色沉淀出現(xiàn)．導(dǎo)致該實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是（　�。�
A．充分加熱至沸騰B．加入乙醛太少
C．加入NaOH溶液的量不夠D．加入CuSO4溶液的量不夠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式．下面是幾家工廠利用廢氣、廢液、廢渣聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：
（1）操作②為過濾．
（2）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3．
（3）沉淀池中生成硫酸銨的化學(xué)方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則說明含有NH3．
（5）副產(chǎn)品的化學(xué)式為CaO．該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：Na與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)的速度最慢．
Ⅱ．利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為防止倒吸．
（2）現(xiàn)有稀硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，則A中裝試劑稀硝酸，B中裝試劑碳酸鈣，C中裝試劑硅酸鈉．C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（3）如果C中裝飽和的硫化鈉溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出產(chǎn)生沉淀反應(yīng)的離子方程式：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”、“弱”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100℃時(shí)失去結(jié)晶水，成為無水草酸．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸如圖1．

請跟據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）圖示①②的氧化一水解過程是在圖2的裝置三頸燒瓶中進(jìn)行的，指出裝置B的名稱球形冷凝管，B裝置的作用是冷凝回流硝酸．
（2）圖示①②的氧化一水解過程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對草酸收率的影響，結(jié)果圖3所示，請選擇最佳的反應(yīng)溫度為70℃，為了達(dá)到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是便于控制溫度，使裝置受熱均勻．
（3）要測定草酸晶體（H2C204+2H20）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成 250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴 定（5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10C02T+8H20），
①取25.00mL草酸溶液的儀器是酸式滴定管，
②在草酸純度測定的實(shí)驗(yàn)過程中，若滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高．（填“偏高”“偏低”或“沒有影響”）
③判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)的方法是：向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色．
④達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為87.5%．

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同步練習(xí)冊答案