Question

16．A、B、C、D、E、F為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F的順序增大．A是原子半徑最小的原子；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D與F最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物中含氧60%，E與D可形成E₂D、E₂D₂兩種離子化合物．填寫下列空白：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖，C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，從結(jié)構(gòu)角度判斷A₂應(yīng)比C₂活潑 （填穩(wěn)定或活潑）理由是氮氮三鍵的鍵能大于H-H
（2）寫出A₂F的結(jié)構(gòu)式H-S-H；E₂D₂的電子式，其中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵
（3）用電子式表示BD₂化合物的形成過程．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F的順序增大，A是原子半徑最小的原子，則A為H元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層最多含有8個(gè)電子，則A的最外層含有4個(gè)電子，為C元素；E與D可形成E₂D、E₂D₂兩種離子化合物，則E為Na、D為O元素；D與F最外層電子數(shù)相等，二者位于同一主族，則F為S元素，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物為SO₃，三氧化硫中含氧60%，符合條件；C的原子序數(shù)介于C、O之間，則C為N元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F的順序增大，A是原子半徑最小的原子，則A為H元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層最多含有8個(gè)電子，則A的最外層含有4個(gè)電子，為C元素；E與D可形成E₂D、E₂D₂兩種離子化合物，則E為Na、D為O元素；D與F最外層電子數(shù)相等，二者位于同一主族，則F為S元素，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物為SO₃，三氧化硫中含氧60%，符合條件；C的原子序數(shù)介于C、O之間，則C為N元素，
（1）A為H元素，原子序數(shù)為1，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；C為N元素，N元素的核電荷數(shù)為7，最外層含有5個(gè)電子，氮元素位于周期表中第二周期第ⅤA族；H₂分子中存在氫氫單鍵，N₂分子中存在氮氮三鍵，氮氮三鍵的鍵能大于H-H，鍵能越大，拆開化學(xué)鍵越困難，分子的化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，所以氮?dú)獗葰錃夥�(wěn)定，
故答案為：；第二周期第ⅤA族；活潑；氮氮三鍵的鍵能大于H-H；
（2）A₂F為H₂S，H₂S分子中有2對共用電子對，則H₂S結(jié)構(gòu)式H-S-H；D₂C₂為Na₂O₂，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：，過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：H-S-H；；離子鍵和共價(jià)鍵；
（3）BD₂為CO₂，CO₂為共價(jià)化合物，用電子式表示CO₂化合物的形成過程為：，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫原則，明確元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)．