Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、T℃時，測得某NaNO₂溶液的pH=8，則溶液中c（Na⁺）-c（NO₂^-）=9.9×10^-7mol?L^-1
• B、已知25℃時，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：HCN：Ka=4.9×10^-10；H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-8，Ka₂=5.6×10^-11．則CO₂通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCN+H₂O+CO₂=2HCN+Na₂CO₃
• C、一定溫度下，利用pH計(jì)測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數(shù)據(jù)：
  

  醋酸濃度（mol?L-1）	1	0.1	0.01
  pH	2.50	3.00	3.50

  當(dāng)醋酸濃度為0.1mol?L^-1時，通過計(jì)算求得該溫度下醋酸的電離度約為1%
• D、已知I₃^-?I₂+I^-，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫紅色，說明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．溫度不確定，則不能確定離子濃度大��；
B．CO₂通入NaCN溶液中生成NaHCO₃和HCN；
C．根據(jù)溶液pH和醋酸濃度計(jì)算電離度；
D．振蕩靜置后CCl₄層顯紫紅色，是由于碘溶解在四氯化碳中的緣故．

解答： 解：A．如在常溫下，由電荷守恒可知NaNO₂溶液存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NO₂^-），則c（Na⁺）-c（NO₂^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=1×10^-6mol?L^-1-1×10^-8mol?L^-1=9.9×10^-7mol?L^-1，但由于溫度不確定，則不能確定溶液c（OH^-）大小，故A錯誤；
B．由電離常數(shù)可知酸性H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，則CO₂通入NaCN溶液中生成NaHCO₃和HCN，故B錯誤；
C．pH=3，則c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=0.001mol/L，則醋酸的電離度為

0.001mol/L

0.1mol/L

×100%=1%，故C正確；
D．振蕩靜置后CCl₄層顯紫紅色，是由于碘溶解在四氯化碳中的緣故，KI₃在CCl₄中不溶解，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，把握影響弱電解質(zhì)的影響因素，難度不大．