下列說法正確的是（　�。�
A、吸熱反應都需加熱才能發(fā)生
B、在鐵制品上鍍銅時，鐵制品作陽極，銅鹽溶液作電鍍液
C、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D、密閉容器中進行的可逆反應，氣體壓強不發(fā)生變化時說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)
考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,化學平衡狀態(tài)的判斷,電解原理
專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題,電化學專題
分析：A、反應放熱還是吸熱與反應條件無關，決定于反應物與生成物的能量差；
B、電鍍時，被鍍金屬應作陰極；
C、CO燃燒的反應難以實現(xiàn)，可以通過C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變；
D、有些反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，如H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），所以容器中的壓強一直未發(fā)生變化，故壓強不變，不能證明達到了平衡狀態(tài)．
解答： 解：A．有的吸熱反應不需要任何條件即可發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應，故A錯誤；
B．在鐵制品上鍍銅時，鍍件鐵制品為陰極，銅鹽為電鍍液，故B錯誤；
C．CO燃燒的反應難以實現(xiàn)，可以通過C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變，故C正確；
D．有些反應是反應前后氣體體積沒有變化的反應，如H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），所以容器中的壓強一直未發(fā)生變化，故壓強不變，不能證明達到了平衡狀態(tài)，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查反應熱與反應條件的關系、電鍍原理、化學反應平衡狀態(tài)的判斷等，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度=
 
，Ba2+的物質(zhì)的量=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知W原子Is軌道上只有一個電子，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Z的原子序數(shù)為29，除Z外均為短周期主族元素，Y原子的價電子排布為（n+1）sn（n+1）pn．請回答下列問題：
（1）Q和W能形成一種化合物的相對分子質(zhì)量為28，則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是
 
，該分子中含有
 
個π鍵．
（2）Z原子的核外電子排布式為
 
；向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中Z的離子與NH3之間的化學鍵為
 
．
（3）這六種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
晶體；W、Q、X三種元素之間可以形成多種化合物，其中鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點，理由是
 
．鄰甲基苯甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
．1mol 苯甲醛分子中σ鍵為
 
mol．
（4）元素X的陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結構單元如圖所示．該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為
 
，晶體中每個Xn-被
 
個等距離的C+離子包圍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在生產(chǎn)生活中，鹵族元素（F、Cl、Br、I）的單質(zhì)及化合物用途廣泛．
（1）溴元素在周期表中的位置為
 
．
（2）下列說法中正確的是
 
．
A．CCl4和XeF2分子中各原子最外層均滿足8e-結構
B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物
C．氟非金屬性強于氯，故氫氟酸的酸性強于鹽酸
D．F-、Cl-、Br-、I-等離子的還原性逐漸增強
（3）已知：HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是19.5℃．HF的電子式為
 
；從HF、HCl混合氣體中分離出HF的方法是
 
．
（4）向NaClO濃溶液中加入Al2（SO4）3濃溶液，迅速生成大量白色沉淀，同時有無色氣體產(chǎn)生．生成白色沉淀的離子方程式為
 
．無色氣體的成分為
 
．
（5）潮濕的氯氣與碳酸鈉粉末反應可用于制取氯的最低價氧化物，反應還同時生成兩種鹽，該反應的化學方程式為
 
．
（6）已知：還原性HSO3?＞I?，氧化性IO3?＞I2，在圖中畫出向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的過程中，析出I2的物質(zhì)的量與KIO3的物質(zhì)的量之間關系的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某有機物分子中C、H、O、N四種原子的成鍵方式示意圖（短線表示單鍵或者雙鍵）．下列關于該有機物的說法正確的是．
A、在一定條件下，可以通過聚合反應生成高分子化合物
B、分子式為C3H6NO2
C、能和NaOH溶液反應，但不能和鹽酸溶液反應
D、不能和NaHCO3溶液反應生成CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

A，、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示：
（1）A中反應的離子方程式為
 
．
（2）B中Sn極的電極反應式為
 
，Sn極附近溶液的pH
 
（填“升高”“降低”或“不變”）．
（3）C中被氧化的金屬是
 
，總反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A用鉑絲蘸取少量某無色溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由紅色變?yōu)辄S色KCl溶液具有堿性
C向溶液X中滴加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生溶液X 中可能含有CO32-
D向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2，煮沸沒有磚紅色沉淀淀粉未水解
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

將105g Na2O和Na2O2的混合物跟147g水充分反應后，所得氫氧化鈉溶液中的質(zhì)量分數(shù)為50%，試分別寫出Na2O和Na2O2與水反應的化學方程式，并計算原混合物中Na2O和Na2O2的質(zhì)量各為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（　�。�
A、生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
B、反應過程中溶液的pH減小
C、該反應中NO2-被還原
D、X可以是鹽酸

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