Question

將105g Na₂O和Na₂O₂的混合物跟147g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，試分別寫出Na₂O和Na₂O₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算原混合物中Na₂O和Na₂O₂的質(zhì)量各為多少克？

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,鈉的重要化合物

專題：

分析：設(shè)Na₂O₂和Na₂O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有78x+62y=105，由鈉原子守恒可知生成的NaOH為2（x+y）mol，根據(jù)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知生成的氧氣為0.5xmol，進而計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，再根據(jù)NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程，聯(lián)立方程計算x、y的值，再根據(jù)m=nM計算Na₂O₂和Na₂O的質(zhì)量．

解答： 解：Na₂O₂和Na₂O跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、Na₂O+H₂O=2NaOH，
設(shè)Na₂O₂和Na₂O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量可得：78x+62y=105，
由鈉原子守恒，可知生成的NaOH為2（x+y）mol，
根據(jù)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知生成的氧氣的物質(zhì)的量為：為0.5xmol，
故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：105g+147g-0.5xmol×32g/mol=（252-16x）g，
則：2（x+y）×40=（252-16x）×50%，
聯(lián)立方程解得：x=y=0.75，
Na₂O₂的質(zhì)量為：0.75mol×78g/mol=58.5g，
Na₂O的質(zhì)量為：0.75mol×62g/mol=46.5g，
答：Na₂O₂和Na₂O跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，Na₂O+H₂O=2NaOH，混合物中Na₂O₂的質(zhì)量為58.5g，Na₂O的質(zhì)量為46.5g．

點評：本題考查混合物反應(yīng)的有關(guān)計算、鈉化合物的性質(zhì)等知識，題目難度中等，正確計算反應(yīng)后溶液質(zhì)量為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力．