11．某小組為研究金屬的腐蝕與防護(hù)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處
B．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，會(huì)加快鐵的腐蝕
C．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，就是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D．若X為鋅，開關(guān)K置于N處，鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-═Fe${\;}_{3}^{-}$

分析 根據(jù)金屬的防護(hù)，若K置于N處，必須讓被保護(hù)的金屬接電源負(fù)極；若開關(guān)K置于M處，形成原電池，若要使金屬鐵被保護(hù)，需讓鐵做正極，據(jù)此分析．

解答 解：A、若X為碳棒，當(dāng)開關(guān)K置于N處時(shí)，形成電解池，鐵做陰極被保護(hù)，能減緩鐵的腐蝕，故A正確；
B、當(dāng)X為碳棒，開關(guān)K置于M處時(shí)，形成原電池，鐵做負(fù)極，會(huì)加快鐵的腐蝕，故B正確；
C、當(dāng)X為鋅時(shí)，開關(guān)K置于N處，形成原電池，鐵做原電池的正極被保護(hù)，即為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；
D、當(dāng)X為鋅時(shí)，開關(guān)K置于N處，形成電解池，鐵做陰極，故陰極上的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)離子反應(yīng)的判斷正確的是（　�。�
A．2Fe3++Fe═3Fe2+成立，說明氧化性：Fe3+＞Fe2+
B．SO2飽和溶液中NH4+、K+、CO32-、SO32-可大量存在
C．用NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣：Cl2+4OH-═2ClO-+2H2O
D．向NaHS溶液中加入適量硝酸發(fā)生反應(yīng)：HS-+H+═H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子能大量共存且溶液為無色的是（　�。�
A．Na+、Ag+、NO3-、Br-B．Cu2+、SO42-、Cl-、H+
C．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Ca2+、K+、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1molgL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
B．加苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
C．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D．通足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．我國(guó)部分城市灰霾天占全年一半．引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含（NH4）2S04、NH4N03、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等．通過測(cè)定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知交通污染是目前造成我國(guó)灰霾天氣主要原因之一．
（1）Zn2+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
（2）SO${\;}_{4}^{2-}$的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH：=CH-CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物．
①下列說法正確的是ac．
a．N2O為直線型分子
b．C、N、O的第一電離能依次增大
c．CH2=CH一CHO分子中碳原子均采用sp2雜化
d．相同壓強(qiáng)下，HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
②1molHCOOH中含σ鍵數(shù)目為4mol．
③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H20）5]S04，該配合物中心離子的配體為NO和H20
（4）測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用${\;}_{\;}^{85}$Kr，已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中晶胞中含Kr原子為m個(gè)，與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有n個(gè)，
則m/n=$\frac{1}{3}$ （填數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知25℃時(shí)：
①H+（aq）+OH${\;}^{{\;}^{-}}$（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
②HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H2=-67.7kJ/mol
③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0
下列說法正確的是（　�。�
A．△H1=-57.3kJ/mol是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶性鹽的中和熱
B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
C．HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H＞0
D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　　）
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水
C．若甲為Fe，則丁可能是氯氣D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)人環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源如圖1

（1）操作A所用的儀器主要有燒杯，玻璃棒和B
A．分液漏斗         B．漏斗            C．蒸餾燒瓶              D．蒸發(fā)皿
（2）銅帽可以溶于熱的濃硫酸，該流程中溶解銅帽時(shí)采用在稀硫酸中加人H2O2，其優(yōu)點(diǎn)是無污染空氣的SO2產(chǎn)生（并提高了硫酸的利用率）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H202．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn（0H）2，其正極的電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
（4）濾渣主要成分為含錳混合物，向其中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+Mn02+2H2C2O4+3H2S04=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1molMn02參加反應(yīng)時(shí)，被MnO（OH）氧化的H2C202為1mol．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：2MnO（OH）+6H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++Cl2↑+4H2O．
（5）鋅錳干電池所含的汞以蒸氣形式被吹人KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示：
根據(jù)圖2可知：
①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨PH升高，汞的吸收率先降低后升高．
②與中性、堿性條件相比，在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收速率快．其原因可能是（不考慮KMnO4的氧化性強(qiáng)弱的影響）Mn2+的催化作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．中和滴定時(shí)盛待測(cè)的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無影響
B．在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管都需要潤(rùn)洗，否則引起誤差
C．滴定時(shí)，左手控制滴定管的活塞，右手握持錐形瓶，邊滴加振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
D．在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前仰視滴定后俯視會(huì)引起誤差

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