1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．中和滴定時(shí)盛待測(cè)的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響
B．在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管都需要潤(rùn)洗，否則引起誤差
C．滴定時(shí)，左手控制滴定管的活塞，右手握持錐形瓶，邊滴加振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
D．在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前仰視滴定后俯視會(huì)引起誤差

分析 A．錐形瓶是否干燥不影響待測(cè)液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量；
B．滴定管不用待盛裝的溶液潤(rùn)洗，相當(dāng)于給溶液稀釋；
C．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化；
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大．

解答 解：A．中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水，不影響待測(cè)液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對(duì)中和滴定結(jié)果無(wú)影響，故A正確；
B．滴定管不用待盛裝的溶液潤(rùn)洗，相當(dāng)于給溶液稀釋，會(huì)造成誤差，故B正確；
C．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化，以判斷終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差偏小，即消耗酸的體積偏小，所以c（堿）偏低，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某小組為研究金屬的腐蝕與防護(hù)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處
B．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，會(huì)加快鐵的腐蝕
C．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，就是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．若X為鋅，開關(guān)K置于N處，鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-═Fe${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有機(jī)物M是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．M的分子式為C10H14O
B．M能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)
C．M與FeCl3溶液反應(yīng)生成紫色有機(jī)化合物
D．檢驗(yàn)M中官能團(tuán)是先加入新制氫氧化銅，微熱，酸化后再加溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一定質(zhì)量的銅與0.5L某濃度的稀硝酸反應(yīng)，銅全部溶解，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1L 1mol/L的NaOH溶液，此時(shí)溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為29.4g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量
（2）此稀硝酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（　　）
A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化硅D．七氧化二氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有關(guān)碰撞理論，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
B．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．豆類中的香豆雌酚是一種植物雌性激素，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C15H10O5
B．該物質(zhì)中所有原子一定在同一平面內(nèi)
C．1mol該物質(zhì)最多可與5molBr2發(fā)生反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I-═3I2+2H2O
C．向50mL 1mol•L-1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
D．在澄清石灰水中加入少量碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y）；D形成的分子為單原子分子．回答問(wèn)題：
（1）D元素的名稱為氖，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-═SO2↑+H2O．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，已知一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng)，生成一種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體B2和液態(tài)X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：2Y（l）═2X（l）+C2（g）△H=-196.4kJ•mol-1寫出液態(tài)W與氣態(tài)C2反應(yīng)生成液態(tài)X和氣態(tài)B2的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2 kJ•mol-1．該反應(yīng)還可設(shè)計(jì)為原電池（以KOH溶液為電解質(zhì)溶液），請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O
（6）以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液可以測(cè)定溶液中Cl-的濃度，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴硝酸銀溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解．

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