18．在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+n B（？）?3C（g）達到平衡時，測得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達到新的平衡時，測得c（A）=0.25mol/L．下列判斷中正確的是（　�。�
A．B一定為固體B．平衡向右移動
C．化學(xué)計量數(shù)：m+n大于或等于3D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

分析 在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動，則c（A）應(yīng)為0.25mol/L，而達到新平衡時c（A）=0.25mol/L，說明降低壓強平衡不移動，若B為氣體則有m+n=3，若B不是氣體，則m=3，據(jù)此解答該題．

解答 解：在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動，則c（A）應(yīng)為0.25mol/L，而達到新平衡時c（A）=0.25mol/L，說明降低壓強平衡不移動，若B為氣體則有m+n=3，若B不是氣體，則m=3，
A．由分析可知，B可以是氣體也可以是非氣體，故A錯誤；
B．由分析可知，平衡不移動，故B錯誤；
C．降低壓強平衡不移動，則有m+n≥3，故C正確；
D．平衡不移動，物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡影響因素與移動知識，題目難度不大，根據(jù)增大體積A的濃度變化判斷反應(yīng)進行的方向是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2  CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a．水        b．濃硫酸         c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
寫出吸收酸性氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液     c．碘化鈉溶液     d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)與能源問題和環(huán)境污染污染問題密切相關(guān)．
Ⅰ．（1）汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2氣體，其中NO2能導(dǎo)致酸雨的形成也能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成；目前采用的是汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化．
（2）已知：CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）
則CO（g）把NO2（g）還原為N2（g）的熱化學(xué)方程式為4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（-2a-b）KJ/mol．
Ⅱ．在容積為2L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：
A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖1．

請回答下列問題：
（1）700℃時，0～5min內(nèi)，以C表示的平均反應(yīng)速率為0.135mol/（L．min）．
（2）能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AB．
A．容器中壓強不變     B．混合氣體中c（A）不變      C．2v正（B）=v逆（D）    D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.2mol A和2.4mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算在800℃時的平衡常數(shù)K=2.025，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.60mol/L，c （B）=0.50mol/L，c（C）=1.00mol/L，c（D）=0.18mol/L，則此時該反應(yīng)向正方向移動（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
Ⅲ．  甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+；
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　　）
A．32g SO2所含的原子數(shù)目為1.5NA
B．0.5molCH4含有的原子數(shù)目為2.5N：x
C．10g H2O含有的水分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度最小
B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是（　�。�
A．硝酸越濃，氧化性越強
B．NO2溶于水可以形成硝酸，故NO2是硝酸的酸酐
C．氨氣的催化氧化屬于氮的固定
D．用棕色細口瓶保存硝酸溶液為了密封效果好可以使用橡膠塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氫氧燃料電池已用于航天飛機．如圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其中A、B為氣體進口，C1、C2均為石墨電極，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液．
（1）下列敘述正確的是：C
A．H2從B口進入電池
B．該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%
C．每生成18g水，導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移2mol
D．使用該燃料電池時，H+向C1電極移動
（2）C1為電池的負極，通入氣體A是H2；
（3）C2電極反應(yīng)式是：O2+4e-+2H2O═4OH-；
（4）該電池供電時總反應(yīng)式是：2H2+O2═2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某有機物在O2中充分燃燒，生成36g水和44g CO2，則該有機物的組成必須滿足的條件是（　　）
A．分子式一定是CH4B．分子式一定是CH4O
C．分子式可能是CH4或CH4OD．以上說法均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某無色透明溶液含有下列離子中的幾種：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)放出氣體只有H2．根據(jù)上述描述判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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