Question

H₂S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸）．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來制備H₂S氣體．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
②多余的H₂S氣體可用

 

溶液來吸收，不能用燃燒的方法處理H₂S氣體的理由是

 

．
（2）用30% FeCl₃溶液作吸收液也能吸收H₂S氣體，反應(yīng)方程式為：
2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用．
①該反應(yīng)中H₂S顯

 

（填字母）．
a、不穩(wěn)定性        b、弱酸性         c、氧化性         d、還原性
②檢驗(yàn)廢吸收液中是否含有Fe³⁺的適宜試劑是

 

．
③強(qiáng)酸性的廢吸收液電解可生成FeCl₃和一種分子量最小的氣體，則化學(xué)方程式為

 

．
（3）已知：H₂S在高溫下分解生成硫蒸氣和H₂．現(xiàn)測(cè)得某溫度下，H₂S分解過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．表示H₂的曲線是

 

（填“A”、“B”或“C”）．
②生成硫蒸氣的分子式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：硫化氫

專題：氧族元素

分析：（1）①實(shí)驗(yàn)室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來制備H₂S氣體，是強(qiáng)酸制弱酸，復(fù)分解反應(yīng)；②硫化氫是酸性氣體，可用堿液吸收，硫化氫燃燒生成有毒的氣體，污染大氣；
（2）①由反應(yīng)方程式可知：2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl，硫的化合價(jià)升高，硫化氫是還原劑；
②KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子的存在；
③強(qiáng)酸性的廢吸收液電解可生成FeCl₃和一種分子量最小的氣體是氫氣，根據(jù)得失電子守恒，綜合分析解答；
（3）硫化氫分解物質(zhì)的量減少，所以C表示硫化氫，1mol硫化氫生成1mol的氫氣，所以A代表的是氫氣，0.8mol的硫化氫生成0.4mol硫蒸氣，根據(jù)硫守恒分析．

解答： 解：（1）①實(shí)驗(yàn)室用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來制備H₂S氣體，是強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，方程式為FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，故答案為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
②硫化氫是酸性氣體，可用堿液吸收，硫化氫燃燒生成有毒的氣體，污染大氣，故答案為：NaOH；H₂S燃燒時(shí)產(chǎn)生SO₂，污染環(huán)境；
（2）①由反應(yīng)方程式可知：2FeCl₃+H₂S=S↓+2FeCl₂+2HCl，硫的化合價(jià)升高，硫化氫是還原劑，故選：d；     
②KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子的存在，故答案為：KSCN溶液；
③強(qiáng)酸性的廢吸收液電解可生成FeCl₃和一種分子量最小的氣體是氫氣，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的方程式為：2FeCl₂+2HCl

通電  .

2FeCl₃+H₂↑，故答案為：2FeCl₂+2HCl

通電  .

2FeCl₃+H₂↑；
（3）硫化氫分解物質(zhì)的量減少，所以C表示硫化氫，1mol硫化氫生成1mol的氫氣，所以A代表的是氫氣，0.8mol的硫化氫生成0.4mol硫蒸氣，根據(jù)硫守恒可得硫蒸氣的化學(xué)式為：S₂；故答案為：A；S₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查硫化氫的制法和性質(zhì)，硫化氫中硫是-2價(jià)最低價(jià)態(tài)，具有還原性，學(xué)生還要學(xué)會(huì)結(jié)合圖形分析解答，比較容易．